決定化學反應速率的主要因素是　　　　　　　　 ，影響反應速率的外部條件有　　　 、

　　 　　　　 、 　　　　　 、 　　　　　　 等。

對于A₂ + 3B₂2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是                

A、v(B₂) =0.8mol/(L•s)； B、v(A₂) =0.4mol/(L•s)；

C、v(C) =0.6mol/(L•s)；  D、v(B₂) =4.2mol/(L•min)。

一定條件下，可逆反應2AB+3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡的是（    ）

            正反應速率                 逆反應速率

A.      ν_A=2mol/L·min             ν_B=2mol/L·min

B.      ν_A=2mol/L·min             ν_C=2mol/L·min

C.      ν_A=1mol/L·min             ν_B=2mol/L·min

D.      ν_A=1mol/L·min             ν_C=1.5mol/L·min

在一定條件下，反應A_2（g）+B_2（g）2AB_（g），達到反應限度的標志是（    ）

A.容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間的變化而變化

B.單位時間內(nèi)有nmolA₂生成，同時就有nmolB₂生成

C.單位時間內(nèi)有nmolA₂生成，同時就有2nmolAB生成

D.單位時間內(nèi)有nmolB₂發(fā)生反應，同時就有2nmolAB分解

把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化

如圖所示。下列因素中，影響反應速率的因素是（      ）

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度

④Cl^—的濃度

A.①④                  B.③④

C.①②③                D.②③                                               t

鐵制自來水管與下列材料作成的自來水龍頭連接，自來水管銹蝕最快的是（    ）

A.鐵水龍頭          B.銅水龍頭          C.塑料水龍頭          D.陶瓷水龍頭

已知空氣—鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2OH^—-2e^—=ZnO；碳棒：O₂+H₂O+2e^—=2OH^—，據(jù)此判斷，鋅片是（     ）

A.正極并被還原       B.正極并被氧化        C.負極并被還原       D.負極并被氧化

下列裝置能夠組成原電池的是（      ）                            G 

         稀硫酸              AgNO_3（aq）           蔗糖           稀硫酸

           A                    B                 C               D

將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示，在相同條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，則相應的曲線如圖中的虛線所示。其中正確的是（    ）

 0              t    0              t    0             t       O             t

        A                     B                 C                       D

下列各組反應（表中物質(zhì)均為反應物）：剛開始時，放出H₂的速率最大的是（    ）