有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是   (    )

         A．DCAB        B．DABC     C．DBAC     D．BADC

下列各個裝置中能組成原電池的是   (    )

下列關于燃料充分燃燒的說法，不正確的是   (    )

A．空氣量越多越好        　　　B．應通入適量空氣

C．固體燃料燃燒前要粉碎　　　　D．液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出

下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是  (    )

       A．鋅粒與稀硫酸的反應            B．灼熱的木炭與COz反應

       C．甲烷在氧氣中的燃燒反應        D．Ba(OH)₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應

已知  2SO₂+O₂    2SO₃為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（    ）

       A．O₂的能量一定高于SO₂的能量 

    B．SO₂和O₂的總能量一定高于SO₃的總能量

       C．SO₂的能量一定高于SO₃的能量　

   D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

下列物質加入水中發(fā)產(chǎn)生吸熱反應的是  (    )

A．生石灰      B．固體NaOH       C．濃硫酸      D．固體NH₄NO₃

已知在25℃時0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH^－），因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大。

(1)上述兩種解釋中        正確（填“甲”或“乙”）

(2)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物質中的        （填寫編號），然后測定溶液的pH。

A、固體CH₃COOK  B、固體CH₃COONH₄  C、氣體NH₃   D、固體NaHCO₃

(3)若        （填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液中的pH應        （填“增大”“減小”或“不變”）。

(4)常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：

①溶液中共有       種粒子。

②溶液中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是                。

③溶液中n(CH₃COO^－)+n(OH^－)-n(H⁺)=            mol。

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系

    ①c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)        ②c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

③c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)       ④c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

填寫下列空白                                         

（1）若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是______上述四種離子濃度的大小順序為                           ______________________________（填序號）

（2）若上述關系中③是正確的，則溶質可能為_____                       ________

若上述關系中④是正確的，則溶質可能為________                       _______

（3）若該溶液是體積相等的濃鹽酸和氨水混合而成，且恰好是中性，則混合前

c(HCl)       c(NH₃?H₂O)（大于、小于或等于，下同）

混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^－)的關系c(H⁺)            c(OH^－)

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；該氣體能使澄清石灰水變渾濁。A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問題：

（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：                     。

（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式。                      。

（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO­₃（aq）+H₂O(1);△H=－aKJ?mol^-1。請寫出B與C稀溶液反應的熱化學方程式                  _______

    （4）在100mL0.1mol?L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為________。

（1）氯化鐵水解的離子方程式為                        ，硫酸銨水解離子方程式為                 。

        （2）水玻璃（Na₂SiO₃）在工業(yè)上可作粘合劑，它與NH₄Cl溶液接觸時，會很快凝結，同時能生成使?jié)駶?/p>

的紅色石蕊試紙變藍的氣體，用離子方程式表示其原因為                 。