已知“2SO₂+O₂ 2SO₃”為可逆反應(yīng)，請(qǐng)回答：（1）向一密閉容器中加入SO₂與¹⁸O₂，反應(yīng)一段時(shí)間后，¹⁸O可能存在于哪些物質(zhì)中？                           （2）在有催化劑存在的條件下，若將SO₃充入一密閉容器中，最終容器中會(huì)有哪些物質(zhì)？                     

將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“-”端相連接，電流表

指針調(diào)在中間位置。用2個(gè)50mL的燒杯，在一個(gè)燒杯中注入

適量濃硝酸，另一個(gè)燒杯中注入0.5mol/L的稀硫酸，回答下列

問(wèn)題：

（1）兩極同時(shí)插入稀硫酸中，電流計(jì)指針偏向       （填“銅”或“鋁”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為                         。

（2）兩極同時(shí)插入濃硝酸中，電流計(jì)指針偏向       （填“銅”或“鋁”）極，此時(shí)鋁是     極

（填“正”或“負(fù)”）。

根據(jù)組成原電池的條件，試以反應(yīng)：Fe+Cu²⁺==Fe²⁺+Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫(huà)出示意圖并標(biāo)出原電池的正、負(fù)極和電子的流向（畫(huà)在下面方框中），寫出電極反應(yīng)式。

供選用的電解質(zhì)溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化銅溶液。

供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片、石墨。

負(fù)極材料：              ，電極反應(yīng)式：            

正極材料：              ，電極反應(yīng)式：            

電解質(zhì)溶液：                  。

下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，請(qǐng)?jiān)诿啃☆}后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式。

（3）6H₂O+6CO₂            C₆H₁₂O₆+6O₂；                   

（4）CaCO₃CaO+CO₂↑；                    

在200℃時(shí)，將amolH_2（g）和bmolI_2（g）充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I_2（g）+H_2（g）2HI_（g）。

（1）反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于C（H₂）=         ，C（I₂）=         ，而C（HI）=         ，所以化學(xué)反應(yīng)速率           最大，而          最�。�為零）。

（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為C（H₂）         ，C（I₂）         ，而C（HI）         ，從而化學(xué)反應(yīng)速率ν（正）            ，而ν（逆）           。

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到ν（正）與ν（逆）          時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn) 化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)（或各組分的分壓）都將                   。

的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式                      Y

為                                ；反應(yīng)中開(kāi)始至2min時(shí)，                

Z的平均反應(yīng)速率為                 。                                      X

Z

將10molA和5molB壓入10L真空密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A_（g）+B_（g）2C_（g），在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol/L?S，則在0.2s時(shí)，容器中有        molC生成。

當(dāng)鐵絲加熱后放入氧氣中可觀察到的現(xiàn)象是                                           

說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是            反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），說(shuō)明鐵單質(zhì)的穩(wěn)定性            

填（“強(qiáng)”或“弱”）于四氧化三鐵。

人們使用很多方法來(lái)保存食物，如在糧倉(cāng)內(nèi)充入N₂以降低氧氣濃度，糧食可保存更長(zhǎng)時(shí)間，這是因?yàn)?u>                     ，也可用冰箱保存食物，這是因?yàn)?u>                      ；某些食品在保存時(shí)加入防腐劑，防腐劑通過(guò)                  減小食品腐敗的速率。

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是                 ，影響反應(yīng)速率的條件有        、      

        、           等。