下列說法正確的是

  A．液化氣和天然氣的主要成分都是甲烷

  B．油脂和羊毛都是高分子化合物

C．和互為同分異構體

D．由乙烯制乙酸乙酯的反應過程中，有取代反應發(fā)生

下列說法正確的是

  A．二氧化硅和二氧化碳都是共價化合物

  B．燒堿和純堿都是堿

  C．等體積的O₂和O₃具有相同的分子數

  D．蒸餾和蒸發(fā)都改變了分子的性質

用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

  其中D分子苯環(huán)上只有一個支鏈，該分子在光照條件下與Cl₂ 發(fā)生取代反應生成的一氯代物只有一種，D與新制備的Cu(OH)₂ 懸濁液反應生成紅色沉淀。

（1） 化合物 D的結構簡式為                          ，化合物E中的官能團有                   （填名稱）；

（2）B→C的反應類型是                         ，F→G的化學方程式為                                  ；

       （3） 寫出符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式                       ；

           ．分子內含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；

                  ．一定條件下，1 mol該物質與足量銀氨溶液充分反應，生成4 mol銀單質。

鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題：

（1）Fe(NO₃)₃?9H₂O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化劑和媒染劑。工業(yè)上用細鐵屑與稀硝酸反應制備，主要流程如下：

 ①Na₂CO₃ 溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）                             ；

        ②耐酸反應器中可以觀察到的現象是                                               ；制備過程中需控制加入鐵屑的量，當觀察到                                   的現象時應停止加入鐵屑；

③制得的Fe(NO₃)₃?9H₂O用20% HNO₃洗滌，其原因是                                                        ；

④若在實驗室中進行蒸發(fā)濃縮、降溫結晶的操作，則所需的儀器有                            ；

（2）某興趣小組在實驗室用右圖裝置制取Fe(NO₃)₃

           （固定所用儀器和加熱裝置未畫出）。

 ①該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式用               加熱；

 ②裝置中圓底燒瓶上方長導管的作用是                 ；

 ③請在圖中虛線框內畫出防止倒吸的尾氣吸收裝置

          （提示：堿液可快速、充分吸收產生的氮氧化物氣體）。

現有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質，存在如下轉化關系（部分產物已略去），其中E為黑色粉末，D為無色氣體。

（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應可以生成黃綠色氣體，且1 mol B轉移5 mol 電子，則B與濃鹽酸反應的化學方程式為                                                     ，生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比為             ；

（2）固體C與水反應生成D的化學方程式為                               ；

利用右上圖所示的實驗裝置進行C與水的反應，檢驗導管出口氣體的方法為                                                  ；

燒杯中的現象為                                      ；

（3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應的離子方程式               ；

若將濃度為 c₁ 的M溶液與0.2 mol?L^－1 的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH = 7，則

 c₁       （填“≥”、“=”或“≤”）0.2 mol?L^－1 ，溶液中離子濃度的大小關系為             。

CO₂ 、SO₂ 、NO_x 是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x 是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。

      （1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO_x 濃度的有               （填字母）

a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源

b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放

c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車

d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

     （2）有學者設想以右圖所示裝置用電化學原理將CO₂、SO₂ 轉化為重要化工原料。

                若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則通入CO₂

的一極為         極；若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄。則負極的電極反應式為                      ；

（3）①在研究氮的氧化物的轉化時，某小組查閱到以下數據：17℃、1.01×10⁵ Pa時，

2NO₂(g)  N₂O₄(g)   △H <0的平衡常數 K＝13.3，則該條件下密閉容器中N₂O₄ 和NO₂的混合氣體達到平衡時，若 c (NO₂) = 0.0300 mol?L^－1， c (N₂O₄)＝               （保留兩位有效數字）；

        ②若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中 c (NO₂) = 0.04 mol?L^－1， c (N₂O₄) = 0.007 mol?L^－1，則改變的條件為                ；

（4）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。寫出用合成氣(CO和H₂)生產甲醇的化學方程式                           ，已知該反應合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9 kJ，2 (g) + CO(g) + (g) = (g) +2 (g)  △H =－594.1 kJ?mol^－1，請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式                                    。

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g 。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列 分析或結果錯誤的是

A．原混合酸中NO₃^－ 物質的量為0.1 mol

B．OA段產生的是NO，AB段的反應為

　　　 Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺， BC段產生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質為FeSO₄

D．H₂SO₄ 濃度為2.5 mol?L^－1

下列實驗設計和結論相符的是

A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

C．某無色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO₄^2－

D．向乙醇和乙酸的混合溶液中加入飽和Na₂CO₃ 溶液，然后分液，分離出乙醇

已知常溫下：K_SP (AgCl) = 1.8×10^－10 mol²?L^－2，K_SP (Ag₂CrO₄) = 1.9×10^－12 mol³?L^－3 ，  下列敘述正確的是

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的 K_SP 比在純水中的 K_SP 小

B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明

       K_SP (AgCl) < K_SP (AgI)

C．將0.001 mol?L^{－ 1} 的AgNO₃ 溶液滴入0.001 mol?L^{－ 1} 的KCl和0.001 mol?L^{－ 1} 的K₂CrO₄ 溶液中先產生Ag₂CrO₄ 沉淀

D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

下表為元素周期表短周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A．常壓下五種元素的單質中W單質的沸點最高

B．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定

C．W元素最高價氧化物的水化物酸性比Z元素的強

D．Z、W的陰離子電子層結構與R原子的相同