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對下列實驗現(xiàn)象的分析,結論正確的是( )
編號 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 | |
A | 甲溶液中加入氯化鋇、稀硝酸的混合液 | 產生白色沉淀 | 甲溶液中一定有SO |
B | 乙溶液進行焰色反應 | 焰色呈黃色 | 乙一定是鈉鹽溶液 |
C | 丙溶液中加入硝酸銀、稀硝酸的混合液 | 產生白色沉淀 | 丙溶液中一定有Cl? |
D | 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放入紅棕色的丁氣體中 | 試紙變藍色 | 丁不一定是溴蒸氣 |
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水處理技術在工業(yè)生產和日常生活中有著重要應用。
(1)水處理絮凝劑包括無機絮凝劑和有機絮凝劑。無機絮凝劑如明礬,其原理用離子方程式表示為 ;有機絮凝劑如聚丙烯酸鈉,其結構簡式為 。
(2)用氯氣進行自來水消毒時,起消毒殺菌作用的物質是 ,但用氯氣消毒的水可能有臭味,長期飲用還可能對人造成潛在危害。ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑,工業(yè)上可用SO2與NaClO3溶液反應制得,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是___________。
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)作為水處理劑兼具絮凝劑和消毒殺菌劑的作用,被科學家們公認為綠色消毒劑。
① 實驗室采用次氯酸鹽氧化法制高鐵酸鈉,在10.0 mL質量分數為8 % 的次氯酸鈉溶液(密度為1.05 g?cm-3)中加入4.0 g氫氧化鈉和0.70 g硫酸鐵,可制備高鐵酸鈉的稀溶液,該反應的離子方程式是 ,所得溶液中含高鐵酸鈉最多只能達到________ mol。
② 高鐵酸鹽還可用于可充電電池。高鐵電池與普通高能電池相比,能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為:
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
該電池充電時,陽極的電極反應是 ;放電時,每有1 mol K2FeO4被還原,轉移電子的數目為 。
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芳香族化合物A只有兩個對位取代基,在一定條件下有如下圖所示轉化關系。其中,1 mol C與Na完全反應生成1 mol H2,若1 mol C與NaHCO3完全反應,也產生1 mol氣體,E可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
(1)D分子中的含氧官能團名稱是 ,A的結構簡式是 。
(2)反應④的基本類型是 反應,反應⑤的化學方程式是 。
(3)與C取代基位置相同,既能與FeCl3溶液顯色、又能發(fā)生水解反應的同分異構體結構簡式為:、、 。
(4)現(xiàn)有C和E的混合物n mol,在空氣中完全燃燒消耗O2 L(標準狀況),若生成CO2 a L(標準狀況)、H2O b g,則C、E混合物中含E的物質的量的計算式為:
。
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如下圖所示的轉化關系中(部分產物省略),A是由四種短周期元素組成的正鹽,X是黃綠色氣體,D、F都是無色有刺激性氣味的氣體;氣體I對H2的相對密度是13,且分子中各原子處于同一直線上;D、E分子都是10電子微粒。
請回答下列問題:
(1)J的化學式為 ,Y的電子式為 。
(2)反應③的離子方程式是 ,反應⑤的化學方程式是 。
(3)上述轉化中,屬于氧化還原反應的是(填編號) 。
(4)在450 ℃、催化劑存在下,4 mol F和2 mol O2反應放熱353.9 kJ,此時,F(xiàn)的轉化率為90 %,則該反應的熱化學方程式為 。
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已知,室溫下存在反應3HNO2===HNO3+2NO↑+H2O;在酸性溶液中,NO 可將 MnO 還原為Mn2+且無氣體生成。某化學興趣小組設計了如下探究實驗:
請回答下列問題:
(1)裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式是 。
(2)B瓶中可以觀察到的現(xiàn)象是 ,C瓶出來的氣體是 。
(3)實驗時觀察到D 管內固體顏色逐漸變?yōu)榘咨。據此甲同學認為D管中生成物是NaNO3,而乙同學則認為D管中生成的是NaNO2,如何證明乙同學的觀點正確?
實驗方法 | 實驗現(xiàn)象 | 反應的離子方程式 |
(4)E裝置的作用是 。
(5)同學們經討論認為上述裝置仍有缺陷,為了避免D管中生成NaOH,你認為應該進行的改進是 。
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在高溫和催化劑存在下,向容積為2 L的密閉容器加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);?H=-a kJ/mol(a>0)。達到平衡后,測得c(CO)∶c(CO2)=2∶3。下列說法正確的是
A. 反應放出的熱量為0.2a kJ
B. 平衡時H2O的轉化率為60 %
C. 升高溫度,v(正) 加快v(逆) 減慢,平衡正向移動
D. 將容器的體積壓縮為1 L,H2的體積分數變?yōu)?0 %
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下列說法正確的是
A. 將Ca(OH)2飽和溶液加熱,溶液的pH和Kw均增大
B. 將0.1 mol/L的氨水加水稀釋10倍后,溶液中所有的離子濃度均減小
C. 兩種醋酸溶液物質的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
D. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后,滴入石蕊溶液呈紅色
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一種適用于柑橘、蘋果等作物的低毒殺螨劑“溴螨酯”,殺螨譜廣、持續(xù)期長,對天敵、蜜蜂及作物均較安全,其結構如圖所示。下列有關“溴螨酯”的說法錯誤的是
A. 分子中最多只有12個原子位于同一平面上
B. 既能發(fā)生水解反應,又能發(fā)生酯化反應
C. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D. 1 mol溴螨酯可與4 mol NaOH溶液反應
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短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數依次增大,其中X與Z、Y與W分別為同族元素。原子半徑X<Y<W<R<Z,W原子的最外層電子數比內層電子總數少4,Z、R的核外電子數之和與Y、W核外電子數之和相等。下列說法不正確的是
A. 工業(yè)上用電解法獲得Z、R的單質
B. Y、Z、R的簡單離子具有相同的電子層結構
C. 由X與Y、X與W形成的化合物放在空氣中都易變質
D. 由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發(fā)生復分解反應
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下列說法一定正確的是
A. 周期表中同主族元素單質的熔點從上到下逐漸增高
B. 12 g 金剛石與8 g CH4所含共價鍵數目相等
C. 鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕,主要原因是海水含氧量高于河水
D. 若將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可分別得到Al2O3和Na2SO3
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