（08年全國理綜Ⅱ?8）對于IVA族元素，下列敘述中不正確的是

A．SiO₂和CO₂中，Si和O，C和O之間都是共價鍵

B．C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8

C．CO₂ 和 SiO₂ 都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應

D．該族元素的主要化合價式－4和＋2

（08年全國理綜I?10）下列敘述中正確的是

A．NH₃、CO、CO₂都是極性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子

（08年全國理綜I?9）下列各組給定原子序數(shù)的元素,不能形成原子數(shù)之比為1:1穩(wěn)定化合物的是

A．3 和 17            B．1 和 8               C．1 和 6              D．7 和 12

（08年全國理綜I?7）下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是

A．SiO₂  CsCl  CBr₄  CF₄                   B．SiO₂  CsCl  CF₄  CBr₄

C．CsCl  SiO₂  CBr₄  CF₄                   D．CF₄  CBr₄ CsCl  SiO₂

已知：

   （1）寫出X的名稱：                 。

   （2）寫出化合物A、E的結構簡式：A          ，E            。

   （3）指出下列反應的類型：C→D         ，E→F                。

   （4）寫出B與足量新制氫氧化銅懸濁液共熱時發(fā)生反應的化學方程式：            。

   （5）有機物G是有機物C不同類型的同分異構體，并且G能與金屬鈉發(fā)生反應放出無色氣體，又能發(fā)生銀鏡反應；又知G的同一類型的同分異構體共有多種，則其中只含有一個甲基的同分異構體的結構簡式有           、            。（任寫兩種）

       下圖為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去，已知乙醇的沸點為78.5℃），請根據要求完成下列問題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為旋鈕）。

   （1）若A中氣體入口通入CO和CO₂的混合氣體，E內放置CuO，欲得到純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為___           ___ (填寫裝置代號)。能驗證CO氧化產物的實驗現(xiàn)象是____________     ____。

   （2）完成（1）實驗后，將A中a旋鈕關閉，并在E內放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H裝置順序，制取純凈干燥的O₂，并用O2氧化乙醇。

①為獲得氧氣，關閉a旋鈕后，首先需進行的操作是                         。

②為得到平穩(wěn)的乙醇蒸氣流,提高反應效率，可采取的措施是（用文字簡述）     

__________；m中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

③若想觀察到試管n中有紅色沉淀出現(xiàn)，還需要進行的操作是________  __。

A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1：2。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如圖（圖中部分產物未列出）：

    請?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>

   （1）A是              ，F(xiàn)的電子式是                  。

   （2）H與鹽酸反應生成E的化學方程式是

                                                            。

   （3）E與F反應的化學方程式是                               。

   （4）F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是                            。

下表是氧族元素的相關性質

    請根據表回答下列問題：

   （1）硒的熔點范圍可能是                                  

   （2）氫硒酸有較強的           （填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生在化學反應方程式為                       。

   （3）工業(yè)上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學方程式：

        □Al₂Te₃+□       ===Al（OH）₃↓+□H₂Te↑

   （4）已知在常溫下，H₂和S反應生成17gH₂S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學方程式：                          。

   （5）右圖所示為氧族元素單質與H₂反應過程中的

能量變化示意圖，其中a、b、c、d分另表示

氧族中某一元素的單質，Q為相同物質的量

的單質與H₂反應放出的熱量。則：

a代表            ，c代表           

（均可單質名稱）

把一定量的鋅與100mL 18.5mol/L的濃硫酸充分反應后，

鋅完全溶解，同時生成氣體Y 33.6L（在標準狀況下）。

將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=1，則下列

敘述正確的是                            （    ）

       A．氣體Y是SO₂         

       B．氣體Y中SO₂和H₂的體積比為4：1

       C．反應中共消耗鋅87.5g                       

       D．反應中共轉移電子3mol

如右圖所示：pH=a的某電解質溶液，通直流電一段時間后，溶液的pH<a，則該電解質可能是　　　　　　 （　 ）

　　　　　　 A．NaCl　　　　　　　　　 B．CuSO₄

 C．NaOH　　　　　　　　 D．K₂SO₄