A.化合反應                                      B.分解反應

C.置換反應                                      D.氧化還原反應

A.只要在室內(nèi)放一盆水

B.向地勢低的地方撤離

C.觀察風向，順風撤離

D.用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離

①乙醇沸點低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有還原性 ④乙醇是烴的含氧衍生物

A.②④                  B.②③                  C.①③                  D.①④

A.a的沸點最高                                     B.b的熔點最低

C.c的平均分子量最大                               D.每一種餾分都是純凈物

①鋁合金是陽極 ②鋁合金是負極 ③海水是電解液 ④鋁合金電極發(fā)生還原反應

A.②③               B.②④               C.①③               D.①④

A.硝酸銨                 B.生石灰                 C.氯化鎂              D.食鹽

考生必須從中選擇1道題作答。

1.【化學—化學與技術】金屬鋁的生產(chǎn)是以Al₂O₃為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解：2Al₂O₃4Al+3O₂↑

請回答下列問題：

（1）冰晶石（Na₃AlF₆）的作用是___________________。

（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的______________（填“上層”或“下層”）。

（3）陰極和陽極均由______________材料做成；電解時不斷消耗的電極是___________（填“陽極”或“陰極”）。

（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成______________（填代號）。

a.冰晶石              b.氧化鋁               c.鋁錠                  d.硫酸鋁

2.【化學—物質(zhì)結構與性質(zhì)】

C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。

（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式______________。從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為______________。

（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為______________，微粒間存在的作用力是______________。

（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為______________（填元素符號）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是_________________________。

（4）C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學式相似，但結構和性質(zhì)有很大不同。CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵。___________。

3.【化學—有機化學基礎】

下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機物，E與FeCl₃溶液作用顯紫色。

請根據(jù)上述信息回答：

（1）H中含氧官能團的名稱是____________，B→I的反應類型為____________。

（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是____________。

（3）H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式為____________。

（4）D和F反應生成X的化學方程式為____________________________________。

請回答下列問題：

（1）溶液A中的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇�！皩嶒灢襟E中試劑①為___________（填代號），檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為______________（填代號）。

a.KMnO₄                b.（NH₄）₂S              c.H₂O₂              d.KSCN

(2)由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、___________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是________________。

（3）制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）___________（填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列___________裝置回收（填代號）。

（4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應___________，直到___________。用KMnO₄標準溶液滴定時應選用___________滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

（1）該電池的負極材料是__________。電池工作時，電子流向________（填“正極”或“負極”）。

（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是____________。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的___________（填代號）。

a.NaOH               b.Zn                c.Fe                      d.NH₃·H₂O

（3）MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是__________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為__________ g。

（1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）,若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_________移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑________反應的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。

（2）已知：O₂（g）====（g）+e^-  ΔH₁=1 175.7 kJ·mol^-1

PtF₆（g）+e^-====  ΔH₂=-771.1 kJ·mol^-1

====（g）+  ΔH₃=482.2 kJ·mol^-1

則反應O₂（g）+FtF₆(g)====的ΔH=___________ kJ·mol^-1。

(3)在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為________________________。已知25 ℃時K_sp［Mg(OH)₂］=1.8×10^-11,K_sp［Cu(OH)₂］=2.2×10^-20。

（4）在25 ℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c()=c(Cl^-)，則溶液顯___________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=__________。