A.靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成

B.它的分子式是C₁₆H₁₀N₂O₂

C.它可以在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.該物質(zhì)是高分子化合物

下圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)觀察上面的結(jié)構(gòu)式與立體模型，通過對比指出結(jié)構(gòu)式中的“Et”表示______________；該藥物中間體的分子式為____________________________。

(2)請你根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，推測該化合物所能發(fā)生的反應(yīng)及所需反應(yīng)條件______________。

(3)解決有機(jī)分子結(jié)構(gòu)問題的最強(qiáng)有力手段是核磁共振氫譜(PMR)。有機(jī)化合物分子中有幾種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，在PMR中就有幾個(gè)不同的吸收峰。

現(xiàn)有一種芳香族化合物與該藥物中間體互為同分異構(gòu)體，其模擬的核磁共振氫譜圖如上圖所示，試寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________

下表是元素周期的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。

請根據(jù)表中所列a—i九種元素，回答下列問題：

(1)基態(tài)原子的價(jià)電子層中，未成對電子數(shù)最多并且原子半徑最小的元素的價(jià)電子層的電子排布式________________；當(dāng)此元素的原子與a元素的原子形成簡單的分子時(shí)，該元素的原子雜化方式______________，所形成簡單分子的立體構(gòu)型為______________，該分子為______________分子(填“極性”或“非極性”)。

(2)d、g、i分別與a形成化合物，推斷所形成的化合物沸點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開_____________(填化學(xué)式)。

某省2007年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×10⁶ t，全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9 %，陽離子以銨根離子為主，約占陽離子總量的84.1 %。陰離子中和的質(zhì)量比為4.13∶1，的比例呈明顯上升的趨勢。

回答下列問題：

(1)該省大氣污染特征是_________

A.煤煙型

B.機(jī)動(dòng)車尾氣型

C.由煤煙型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車尾氣混合型轉(zhuǎn)化

D.由機(jī)動(dòng)車尾氣型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車尾氣混合型轉(zhuǎn)化

(2)請你提出該省防治酸雨的兩條主要措施_________________________；

(3)某校研究性學(xué)習(xí)小組擬選擇“不同地點(diǎn)空氣中二氧化硫的含量分析”的課題進(jìn)行探究。

①參加該課題的探究，在小組討論測定地點(diǎn)時(shí)，選擇的測定地點(diǎn)分別是工廠、學(xué)校、村莊(或居民住宅區(qū))、公園(或農(nóng)田)等。

②通過查閱資料后發(fā)現(xiàn)，1994年以前，人們常采用HgCl₂、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年國家頒布標(biāo)準(zhǔn)(GB/T15262—94)規(guī)定用甲醛溶液吸收二氧化硫。變更吸收劑的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比較好外，另一個(gè)原因可能是_______________________。③甲醛溶液吸收二氧化硫以后發(fā)生了如下反應(yīng)，生成穩(wěn)定的羥基甲磺酸：

該反應(yīng)類型屬于______________________________________________。

(2)驗(yàn)證和探究：①的驗(yàn)證：取少量固體藥品于試管中，然后加水溶解，再滴加______________濃溶液，將______________置于試管口部，加熱試管，若______________，則證明含。

②陰離子的探究：

a.取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入下列裝置。觀察到的現(xiàn)象是：溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁。再向滴加稀鹽酸反應(yīng)后的試管中，加Ba(OH)₂溶液，無明顯現(xiàn)象。

初步結(jié)論：“氫銨”是______________的銨鹽。

b.要進(jìn)一步確定“氫銨”的成分還需要補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量“氫銨”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加足量BaCl₂溶液振蕩充分反應(yīng)，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明該化肥主要成分為_____________。若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，取濾液加適量的Ba(OH)₂溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明該化肥主要成分為______________；若不產(chǎn)生白色沉淀，說明該化肥主要成分為______________。

(3)該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案測定該化肥的含氮量，請你閱讀后解釋方案中提出的問題并進(jìn)行評(píng)價(jià)：

方案(一)：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的樣品，放入上圖方案(一)的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置，通過實(shí)驗(yàn)測定燒杯增加的質(zhì)量(忽略漏斗中附著溶液的質(zhì)量)。然后進(jìn)行計(jì)算，可得化肥的含氮量。

方案(二)：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的樣品，放入上圖方案(二)的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置(A管可以上下移動(dòng))，測量生成的氨氣體積(設(shè)所測體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。然后進(jìn)行計(jì)算，可得化肥的含氮量。

方案(二)圖中導(dǎo)管a的作用是__________________________________________。

請你評(píng)價(jià)上述兩套方案是否合理。若合理只需要說明結(jié)論；若不合理，請簡要說明原因：

方案(一)：____________________________________________________________。

方案(二)：_____________________________________________________________。

(1)若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，常溫下，A、D為固體，D單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，F(xiàn)為氣體，且A、D所含元素為同主族短周期元素，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______________________________。

(2)若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，C的溶液為淺綠色，則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是：______________________

(3)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，B有毒且呈黃綠色，反應(yīng)③中有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______________

(4)若A、B、D為有機(jī)物，B的相對分子質(zhì)量比A大14，E、F為無機(jī)物單質(zhì)，F(xiàn)是短周期中原子半徑最大的元素。C為最常見的氧化物，通常狀況下為液態(tài)，C能與乙烯在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成A。則E的化學(xué)式為______________，D的結(jié)構(gòu)簡式為______________，反應(yīng)①屬于______________反應(yīng)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________

(1)氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測得，在常溫常壓下，1 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。

(2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為__________________________________________

②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g，則a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________L。

(3)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)ΔH=-92.4 kJ/mol

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂、H₂和NH₃的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

圖中t₁時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是___________________其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)間是_________________。②溫度為T℃時(shí)，將2a mol H₂和a mol N₂放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________。

A.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO₄溶液，將10 g ZnSO₄·7H₂O溶解在90 g水中

B.欲制備Fe(OH)₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時(shí)間煮沸

C.為鑒別KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，取三種溶液分別滴加NaOH溶液至過量

D.為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

A.100 ℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

B.25 ℃時(shí)，0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7

C.25 ℃時(shí)，0.2 mol/L NaOH溶液和0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

D.25 ℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7

A.X元素可能為Al                                   B.X元素一定為非金屬元素

C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)                      D.反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)