(1)a g鐵分別與足量稀硫酸和高溫水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比為___________。

(2)現(xiàn)有某條件下(室溫)m L CO、H₂的混合氣體，通過足量灼熱的Fe₃O₄反應(yīng)后，得到相同條件下(室溫)的氣體n L。原氣體中H₂的體積為___________ L。

(3)在800 mL 1 mol·L^-1的稀硝酸中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO_________ L。反應(yīng)后將溶液過濾(損失溶液忽略不計)，向濾液中加入100 mL 1 mol·L^-1稀硫酸又產(chǎn)生NO，再次產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO___________ L。

(1)先關(guān)閉活塞a，將6.4 g銅片和12 mL18 mol·L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。

①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：

打開活塞a之前_________________________________________________________，

打開活塞a之后_________________________________________________________，

②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全，請直接在答題卷的圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。

(2)實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計：

①甲學(xué)生設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量。他測定SO₂的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計的實驗方案中D裝置中的試劑為___________(填化學(xué)式)。

②乙學(xué)生設(shè)計的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用_______________________作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定〔已知：Cu(OH)₂開始沉淀的pH約為5〕，選擇該指示劑的理由為____________________________________；再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去a  mol·L^-1氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質(zhì)的量為_________ mol。(用含a、b的表達(dá)式來表示)

A.用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)

B.用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管

C.配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分

D.用酸式滴定管量取20.00 mL高錳酸鉀溶液

已知：①

②

又知G的分子式為C₅H₁₂O₂，試回答：

(1)反應(yīng)①—⑤中屬于取代反應(yīng)的有____________(填寫編號)。寫出E中所含官能團(tuán)的名稱：________________________。

(2)寫出B、H的結(jié)構(gòu)簡式：B____________，H____________。

(3)寫出與I互為同分異構(gòu)體，既含有苯環(huán)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：____________、____________、____________、____________。

(4)寫出D→F的化學(xué)方程式：____________。

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________。

(1)該氮氫化合物的分子式為____________。

(2)32.0 g該液態(tài)氮氫化合物在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量為624 kJ(在101 kPa ，25 ℃)，則該氮氫化合物完全燃燒的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(3)該液態(tài)氮氫化合物與空氣的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液，則寫出此時電池的反應(yīng)式：

正極的電極反應(yīng)_________________________________________________________，

負(fù)極的電極反應(yīng)_________________________________________________________。

(4)傳統(tǒng)的制備該液態(tài)氮氫化合物的方法是以NaClO氧化NH₃制得的，請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________________。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B____________，E____________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)式____________。

(2)反應(yīng)①的離子方程式為_______________________________。

(3)足量鐵與G的熱的濃溶液反應(yīng)所得氣體是______________；鐵與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

(4)C是一種重要的化工產(chǎn)品，為易揮發(fā)的櫻桃紅色液體。若反應(yīng)②中生成的G、A和I的物質(zhì)的量之比為1∶2∶6，則C的電子式為_______________，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________________。

①滴加適量的Na₃BiO₃溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。

②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。

③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。

④最后通入足量的SO₂氣體。請回答下列問題：

(1)Bi元素在周期表中的位置_______________________________________________；

(2)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序為_______________________________；

(3)實驗④中的現(xiàn)象為______________________________________________________；

(4)實驗②反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________；

(5)實驗③反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。

A.Na₂CO₃、Na₂O₂和O₂                    B.Na₂CO₃、O₂和H₂O(g)

C.Na₂CO₃、CO₂、O₂和H₂O(g)          D.NaHCO₃、Na₂CO₃和O₂

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L^-1

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.加入混合物9.2 g時鹽酸過量

D.15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

A.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低了               B.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了            D.a+b＞c