A.化合物A所有的碳原子有可能共平面

B.化合物A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)也可以與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)

C.化合物A可以發(fā)生鹵代反應(yīng)也可以與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)

D.1 mol化合物A最多可與3 mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)

A.第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H₂O＞NH₃；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H₂S＞PH₃

B.Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成氧氣；則Na₂O₂與SO₂反應(yīng)也生成氧氣

C.可電解熔融MgCl₂來(lái)制取金屬鎂；也能電解熔融AlCl₃來(lái)制取金屬鋁

D.晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子

A.制備Fe(OH)₃膠體，通常是將飽和氯化鐵溶液加到沸水中長(zhǎng)時(shí)間煮沸

B.在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極

C.甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH₃OH+8OH^-－6e^-+6H₂O

D.電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變

A.可用鐵作陽(yáng)極材料

B.電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高

C.陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：Ni²⁺-e^-Ni³⁺

D.1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1 mol電子

A.若正反應(yīng)方向ΔH＞0，則T₁＞T₂

B.若壓縮體積，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

C.B不一定為氣體

D.A可能為氣體

A.一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應(yīng)：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c(OH^-)＞c(H⁺)

B.在常溫下，10 mL 0.02 mol·L^－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C.在0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中：c(H^＋)+c()=c(Cl^-)+c(OH^-)

D.將0.2 mol·L^-1的鹽酸與0.1 mol·L^-1的NaAlO₂溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)閏(OH^-)＜c(Al³⁺)＜c(H⁺)＜c(Na⁺)＜c(Cl^-)

①濃氨水和固體CaO制NH₃  ②大理石和稀硝酸制CO₂  ③過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制O₂  ④稀硝酸和銅片制NO  ⑤濃鹽酸和高錳酸鉀制Cl₂  ⑥電石與水制C₂H₂  ⑦鋅粒和稀硫酸制H₂  ⑧乙醇和濃硫酸制C₂H₄

A.①⑥⑦               B.②③⑤                C.②⑤⑧              D.①④⑥

A.由水電離出的c(H⁺)=1×10^-13 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、、

B.某無(wú)色溶液中：、Na⁺、Cl^-、

C.在c(H⁺)=1×10^-13 mol·L^-1的溶液中：、Al³⁺、、

D.在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)

Ba²⁺++H^＋+OH^－BaSO₄↓+H₂O

B.以石墨作電極電解硫酸銅溶液

2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺

C.Fe(NO₃)₃溶液中加入過(guò)量的HI溶液

2Fe^3＋+2I^-2Fe^2＋+I₂

D.NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入過(guò)量Ba(OH)₂溶液

Al³⁺ + 2+2Ba²⁺+4OH^-+2BaSO₄↓+2H₂O

2Sb₂S₃＋3O₂＋6FeSb₄O₆＋6FeS  ①

Sb₄O₆＋6C4Sb＋6CO  ②

關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B.反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C.反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

D.每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3