A.2.0 mol·L^-1            B.4.0 mol·L^-1            C.6.0 mol·L^-1            D.8.0 mol·L^-1

A.氫氣的濃度減小                     B.正反應速率加快，逆反應速率降低

C.甲醇的物質(zhì)的量增加               D.重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

A.該溶液可能由0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合而成

B.該溶液可以由pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

C.該溶液中離子濃度的關(guān)系符合c(CH₃COO^-)+c(OH^-)＞c(Na⁺)+c(H⁺)

D.在上述溶液中加入適量NaOH，離子濃度大小可改變?yōu)閏(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

A.除去NO₂中的NO：將氣體與過量的氧氣混合

B.除去CO₂中的SO₂：將氣體依次通過足量酸性KMnO₄溶液和濃硫酸

C.除去KCl溶液中的K₂CO₃：加入過量的BaCl₂溶液過濾

D.除去CH₄中混有的C₂H₄：將氣體通入酸性KMnO₄溶液中

A.該物質(zhì)的分子式為C₉H₁₆NO₃

B.該物質(zhì)在強堿的醇溶液中可以發(fā)生消去反應

C.1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應，可以消耗2 mol NaOH

D.該物質(zhì)與濃溴水既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應

A.乙燒杯中d的電極反應為2Cl^--2e^-Cl₂↑

B.a、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C.甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

D.甲燒杯中發(fā)生的反應為2CuSO₄+2H₂O2Cu+2H₂SO₄+O₂↑

A.在NaAlO₂溶液中，不可能大量存在

B.在0.1 mol·L^-1的氫溴酸中加入適量蒸餾水，溶液的c(H⁺)減小

C.常溫下，在由水電離出的c(OH^-)=1×10^-12 mol·L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D.室溫下，pH=6的酸性溶液中可能存在NH₃·H₂O分子

2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

某學生欲檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，他將氣體依次通過盛有(Ⅰ)BaCl₂溶液、(Ⅱ)X溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三個裝置。則下列敘述正確的是

A.(Ⅰ)中會生成BaSO₃、BaSO₄兩種沉淀

B.可將(Ⅰ)中的BaCl₂溶液改為Ba(NO₃)₂溶液

C.(Ⅱ)中所盛X應為品紅溶液

D.(Ⅲ)的作用是檢驗生成的SO₂氣體

下列敘述正確的是

A.元素X形成的單質(zhì)均為原子晶體

B.元素Z的非金屬性比元素T的弱

C.Y、T位于同一周期

D.T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物的酸性最弱的是H₂XO₃

A.含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子

B.分子晶體的熔、沸點與共價鍵的強弱沒有直接關(guān)系

C.共價化合物中一定有極性共價鍵

D.熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷木�體一定是離子晶體