A.向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO₂+OH^-

B.碳酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合：+Ba²⁺+OH^-BaCO₃↓+H₂O

C.將鹽酸滴入氨水中：H⁺+OH^-H₂O

D.碳酸鈣溶解于稀硝酸：+2H⁺CO₂↑+H₂O

A.向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐

B.清晨在密林中看到一縷縷光束

C.向FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀

D.在河水與海水的交匯處，有沙洲形成

A.鎂鋁合金密度較小、強度高，常用作制造航天器的材料

B.Cl₂、SO₂、NaClO均可用于漂白

C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H₂S、O₂

D.可通過鋁熱反應冶煉某些熔點較高的金屬

A.2O₃(g)3O₂(g)；ΔH＜0                    B.2CO(g)2C(s)+O₂(g)；ΔH＞0

C.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0       D.CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)；ΔH＞0

A.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)；ΔH=－285.8 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)；ΔH=+285.8 kJ·mol^-1

C.H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)；ΔH=－285.8 kJ·mol^-1

D.H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)；ΔH=－285.8 kJ·mol^-1

A.把環(huán)境保護作為奧運設施規(guī)劃和建設的首要條件

B.運動員的食品全部是未加任何添加劑的食品

C.奧運場館建設均使用天然材料建造，不使用人工合成材料

D.所有奧運用品全都是綠色的

試回答下列問題：

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第_________周期，第_________族；其基態(tài)原子的價電子層排布為_________。

(2)在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。

①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖所示，它的化學式是____________；

②已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a.分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b.分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；

c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的沉淀質量的2/3。

則綠色晶體配合物的化學式為________________________，綠色晶體中含有的化學鍵類型是___________。

(1)寫出AC的化學方程式：________________________。

(2)推斷B物質的結構簡式：__________________；X反應類型是_________________；由DE所需的試劑是________________。

(3)R物質屬于A的同分異構體，其性質如下：

試寫出符合條件的R的同分異構體的結構簡式(任寫兩種)：__________________________；__________________________。

(1)寫出生成E的電極反應式：_________________，反應⑤的現(xiàn)象是__________________。

(2)反應①的化學方程式是_________，在實驗室中引發(fā)反應④的操作是_________________。

(3)反應⑥的離子方程式是________________________。

試回答：

(1)t₂時，Ca(ClO)₂與Ca(ClO₃)₂的物質的量之和為_________ mol，該石灰乳中含有的Ca(OH)₂的質量是_________ g。

(2)據(jù)分析，生成Ca(ClO₃)₂的反應是由溫度升高引起的，通入氯氣的速率不同，n(ClO^-)和n ()的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速率加快，則反應后_____2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)若=a，則n(Cl^-)=_________ mol(用含a的代數(shù)式表示)。