A.用濃鹽酸跟二氧化錳反應(yīng)制取Cl₂

B.用濃氨水和生石灰制取NH₃

C.用電石跟水反應(yīng)制取C₂H₂

D.用濃硝酸跟銅反應(yīng)制取NO₂

A.同位素： ¹H、D⁺、T₂

B.電解質(zhì)：H₂O、CH₃COOH、NH₄HCO₃

C.非極性分子：C₆₀、CO₂、CH₂Cl₂

D.同系物：

A.用SO₂漂白食品

B.用小蘇打制作糕點

C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢

D.用O₃對游泳池中的水進行消毒

(1)該藥品中Fe²⁺會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe²⁺的氧化率超過10.00%即不能再服用。

①為了檢驗?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠裱趸�，實驗室�?yīng)選用的檢驗試劑為__________(填試劑的名稱)；

②實驗室可采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，對“速力菲”中的Fe²⁺進行滴定(假設(shè)藥品中，其他成分不與KMnO₄反應(yīng))。請配平下列離子方程式。

__________+__________Fe²⁺+__________H⁺__________Mn²⁺+__________Fe³⁺+__________H₂O

③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00 mL。該藥品可以服用嗎？____________(填“可以”或“不可以”)，請通過計算簡述理由(寫出主要計算過程)______________________________。

(2)已知琥珀酸亞鐵相對分子質(zhì)量為172，琥珀酸為有機酸。含23.6 g琥珀酸的溶液與100.0 mL 4.0 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。質(zhì)子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)____________________，琥珀酸亞鐵的化學式為___________________________。

(1)寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式________________________。

(2)查資料得知，HCOOHCO↑+H₂O。實驗室有如圖甲所示的裝置，制取一氧化碳可選用的裝置為_________(填序號)。

(3)查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣。該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計了如圖乙所示裝置(部分夾持和裝置已略去)。

甲

乙

①實驗前關(guān)閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是______________________。

②裝置(Ⅲ)的主要作用是_______________________________________________________。

③加熱停止后，打開旋塞K，放入適量氧氣時，裝置(Ⅱ)中可觀察到的現(xiàn)象是__________

____________________________________________________________________。

④該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后補充_______________________________。

(4)工業(yè)上通常用氫氧化鈉溶液吸收一氧化氮、二氧化氮的混合氣體。相關(guān)反應(yīng)為2NO₂+2NaOHNaNO₃+NaNO₂+H₂O和NO₂+NO+2NaOH2NaNO₂+H₂O。將體積比為的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，氣體完全反應(yīng)后，所得溶液中__________________。

(1)若A和E為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。

①B屬于_________分子(填“極性”或“非極性”)，B分子中各原子最外層_________(填“是”或“否”)都滿足8電子結(jié)構(gòu)；

②向50 mL 4 mol·L^-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(標準狀況)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_________(填化學式或物質(zhì)的量之比)；

③4 g A單質(zhì)完全燃燒放出131.2 kJ的熱量，寫出表示A單質(zhì)燃燒的熱化學方程式__________。

(2)若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。

①寫出A溶液B的離子方程式_________________________；

②寫出A和B的溶液反應(yīng)的離子方程式________________________。

(3)若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中，A有鈍化現(xiàn)象。已知：X為含有非極性鍵的離子化合物，且1 mol X含有38 mol電子，向D溶液中加入與D等物質(zhì)的量的X固體，恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。

請回答：

(1)A轉(zhuǎn)化為B、C時，涉及的反應(yīng)類型有___________、___________。

(2)E的兩種同分異構(gòu)體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，R能與Na反應(yīng)放出H₂，而Q不能。Q、R的結(jié)構(gòu)簡式為Q___________、R___________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。

(4)寫出A在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式

_____________________________________________________________________。

(5)已知：酰氯能與含有羥基的物質(zhì)反應(yīng)生成酯類物質(zhì)，例如：

，寫出草酰氯(分子式C₂O₂Cl₂，結(jié)構(gòu)式)與足量有機物D反應(yīng)的化學方程式_________________。

(6)已知：

請選用適當物質(zhì)設(shè)計一種合成方法，用鄰甲基苯酚經(jīng)兩步反應(yīng)合成有機物A，在方框中填寫有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

3

A.閉合K時，Na⁺從右到左通過離子交換膜

B.閉合K時，負極反應(yīng)為3NaBr-2e^-NaBr₃+2Na⁺

C.閉合K時，X電極的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-Cl₂↑

D.閉合K時，當有0.1 mol Na⁺通過離子交換膜時，X電極上析出標準狀況下氣體1.12 L

A.pH=3的HX與pH=11的YOH等體積混合，所得溶液的pH一定為7

B.在0.1 mol·L^-1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中c(H⁺)+c()+c(Fe²⁺)=c(OH^-)＋c()

C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D.0.4 mol·L^-1鹽酸與0.1 mol·L^-1 NaAlO₂等體積混合，所得溶液中c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

A.15 g乙烷含極性共價鍵的數(shù)目為3×6.02×10²³

B.標準狀況下，11.2 L臭氧中含氧原子數(shù)為6.02×10²³

C.常溫下，100 mL 0.1 mol·L^-1醋酸溶液中含醋酸分子為0.01×6.02×10²³

D.一定條件下2 mol二氧化硫和1 mol氧氣混合，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×10²³