(1)A的分子式為___________________。

(2)A在NaOH水溶液中加熱，經(jīng)酸化得到有機物B和D，D是芳香族化合物，當有1 mol A發(fā)生反應時，最多消耗_________________mol NaOH。

(3)B在一定條件下發(fā)生酯化反應可生成某五元環(huán)酯，該五元環(huán)酯的結構簡式為_________________。

(4)寫出苯環(huán)上只有一個取代基且屬于酯類的D的所有同分異構體的結構簡式_________________。

(5)D的某同系物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，其中n(CO₂)：n(H₂O)=3：2，該同系物的分子式為__________________________________。

(1)A中官能團的名稱為________________。

(2)AC的實驗現(xiàn)象為________________，反應的化學方程式為________________。

(3)1 mol A與 2 mol H₂加成得產(chǎn)物B。完成B+CD的化學方程式，并指出反應類型。

化學方程式________________，反應類型。

(1)B元素在周期表中的位置為________________________________。

(2)將D的單質投入A₂C中，反應后得到一種無色溶液。E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為________________________________。

(3)A、C兩元素可組成10電子粒子X^-。Y與X^-具有相同的原子種類及數(shù)目，且不帶電，Y的電子式為________________________。

(4)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既達到了上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的化學方程式________________________________。

(5)我國首創(chuàng)的海洋電池以E的單質為負極，鉑網(wǎng)為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質溶液。

電池的正極反應式為________________，電池總反應的化學方程式為________________。

A、B、C是短周期中三種常見元素的單質，常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。轉化關系如圖。試回答：

(1)A的化學式為________________，固態(tài)E屬于_____________晶體。

(2)E的電子式為________________，D與F反應的化學方程式為________________。

(1)完成反應的化學方程式。

____MnSO₄+_____K₂S₂O₈+__ _______  ____KMnO₄+_____K₂SO₄+_____H₂SO₄

(2)此反應的還原產(chǎn)物是____________，當生成1 mol高錳酸鉀時，共有_______mol電子轉移。

A.2 mol·L^-1                                            B.1 mol·L^-1

C.0.4 mol·L^-1                                         D.0.2 mol·L^-1

A.從E口逸出的氣體是H₂

B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

C.標準狀況下每生成22.4 L Cl₂，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D.粗鹽水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等離子，精制時先加Na₂CO₃溶液

A.室溫下，測0.1 mol·L^-1 HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸

B.室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸

C.室溫下，測1 mol·L^-1 NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸

D.在相同條件下，對0.1 mol·L^-1的鹽酸和0.1 mol·L^-1的HX溶液進行導電性實驗，若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸

A.5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3×6.02×10²³

B.48 g O₃氣體含有的O₃分子數(shù)為6.02×10²³

C.0.5 mol·L^-1 CuCl₂溶液中含有的Cu²⁺數(shù)為0.5×6.02×10²³

D.標準狀況下，33.6 L H₂O含有的H₂O分子數(shù)為1.5×6.02×10²³