物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出，金屬晶體中金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用叫金屬鍵。金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說(shuō)來(lái)金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A.鎂的硬度大于鋁                        B.鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣

C.鎂的硬度大于鉀                        D.鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（    ）

A.SO₂和SiO₂                            B.CO₂和H₂O

C.NaCl和HCl                            D.CCl₄和KCl

下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是…（    ）

A.食鹽和蔗糖熔化                         B.鈉和硫熔化

C.碘和干冰                                  D.二氧化硫和氧化鈉熔化

下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（    ）

A.離子晶體在熔化時(shí)離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵不被破壞

B.白磷晶體中，結(jié)構(gòu)粒子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合

C.石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過(guò)共價(jià)鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體

D.構(gòu)成分子晶體的結(jié)構(gòu)粒子中一定存在共價(jià)鍵

水的狀態(tài)除了氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻至165 K時(shí)形成的。玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通水相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述中正確的是（    ）

A.水由液態(tài)變?yōu)椴Ａ�態(tài)，體積縮小          B.水由液態(tài)變?yōu)椴Ａ�態(tài)，體積膨脹

C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)                D.玻璃態(tài)水是分子晶體

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.分子間作用力越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定                B.冰融化是水分子中的共價(jià)鍵被破壞

C.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，其熔點(diǎn)越高          D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)熔點(diǎn)的比較正確的是（    ）

A.F₂＞Cl₂＞Br₂                                 B.金剛石＞NaCl＞O₂

C.S＞NaBr＞金剛石                           D.Na＞CH₄＞冰

下列物質(zhì)晶體中，同時(shí)存在極性鍵，非極性鍵和氫鍵的是（    ）

A.CO₂                   B. H₂O                   C.H₂O₂               D.C₂H₆

螢石（CaF₂）晶體屬于立方晶系，螢石中每個(gè)Ca²⁺被8個(gè)F^-所包圍，則每個(gè)F^-周圍最接近距離的Ca²⁺數(shù)目為（    ）

 

A.2                    B.4                     C.6                     D.8

如圖所示，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl（晶體中的Na⁺和Cl^-）所處位置，晶體中每個(gè)Na⁺個(gè)數(shù)為（    ）

 

A.4                      B.6                        C.8                        D.12