工業(yè)上制備金屬鋁，采用電解熔融Al₂O₃（加冰晶石），不電解熔融AlCl₃，而工業(yè)上制備金屬鎂則采用電解熔融的MgCl₂，而不電解MgO，其原因是_____________________。

A.H₂O               B.NH₄Cl              C.NaOH              D.Na₂O₂

A.范德華力               B.共價鍵                C.氫鍵               D.相對分子質(zhì)量

A.自由電子吸收可見光后又迅速地釋放，使金屬具有金屬光澤

B.金屬的導電性是由金屬陽離子和自由電子的定向運動體現(xiàn)的

C.金屬鍵的強弱與金屬陽離子的半徑及其價電子數(shù)有關(guān)

D.金屬的導熱性和導電性都是通過自由電子的定向運動完成的

A.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵

B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵

A.離子鍵是由陰、陽離子通過靜電作用達到平衡時形成的

B.只有金屬和非金屬化合才能形成離子鍵

C.凡是含有離子鍵的化合物一定含有金屬元素

D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并完成下列問題：

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是____________________________，各主族中的E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。

(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象，試預測下列關(guān)系中正確的是________（填寫編號）。

①E（砷）＞E（硒）  ②E（砷）＜E（硒）

③E（溴）＞E（硒）  ④E（溴）＜E（硒）

(3)估計1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：________＜E＜________。

(4)10號元素E值較大的原因是_____________________________________________。

按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表：

①均為周期表中前20號元素，A、B在同一主族，C、D在同一周期；

②相互間可組成B₂C₂、A₂C、D C₂等化合物；

③B的陽離子與C的陰離子核外電子排布相同；

④B₂C₂同A₂C或者D C₂反應都生成氣體C₂，B單質(zhì)與A₂C反應生成氣體A₂，氣體A₂與C₂按照體積比2∶1混合，點火爆炸，完全化合成常溫下無色、無味的液體A₂C，請完成下面的問題。

(1)寫出四種元素的符號：A_________；B_________；C_________；D_________。

(2)BCA的電子式為_________，其化學鍵的類型為__________________。

(3)B₂C₂與DC₂反應的化學方程式為____________________________________________。

(4)B₂C₂與A₂C的反應的化學方程式為__________________________________________。