從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O====7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5 mol FeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10 mol e^-轉(zhuǎn)移

C.產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物

D.FeS₂只作還原劑

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A.復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)               B.化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)                  D.分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

在無(wú)土栽培中，需配制一定量的含50 mol 、66 mol Cl^-、24 mol 、64 mol K⁺的營(yíng)養(yǎng)液。請(qǐng)選用三種物質(zhì)進(jìn)行配制，寫出所選用藥品的化學(xué)式及其各自的物質(zhì)的量。

同溫同壓下某瓶充滿O₂時(shí)質(zhì)量為116 g，充滿CO₂時(shí)質(zhì)量為122 g，充滿X氣體時(shí)質(zhì)量為114 g，你能否用多種方法求解X的相對(duì)分子質(zhì)量并寫出過(guò)程。

取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH₄和過(guò)量O₂的混合氣體840 mL，點(diǎn)燃，將燃燒后的氣體用過(guò)量堿石灰吸收，堿石灰增重 0.600 g，計(jì)算：

（1）堿石灰吸收后所剩余氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（2）原混合氣體中CH₄和O₂的體積比。

在25 ℃，101 kPa條件下，將15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合氣中，使其完全燃燒干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。

（1）若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H₂的混合氣中，V(CO)=________L，V(H₂)= ________L。

（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H₂的混合氣中V(CO) ∶V(H₂)= ________。

（3）若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是________L。

工業(yè)上以CaO和HNO₃為原料制備Ca（NO₃）₂·4H₂O晶體，為確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充水也無(wú)多余的水，則所用硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為…（    ）

A.30%              B.63%                   C.70%                 D.無(wú)法確定

碳酸銅和堿式碳酸銅〔Cu₂（OH）₂CO₃〕均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4 g的上述混合物，消耗2 mol·L^-1的鹽酸250 mL。灼燒等量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（    ）

A.40 g                 B.30 g                  C.20 g                 D.15 g

2002年12月31日，世界上第一條商業(yè)磁懸浮鐵路在上海投入運(yùn)營(yíng)。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。以Y₂O₃、BaCO₃和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa₂Cu₃O_x。現(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導(dǎo)物質(zhì)，理論上需取Y₂O₃、BaCO₃和CuO的物質(zhì)的量(mol)分別為（    ）

A.0.50  0.50  0.50                            B.0.50  1.0  1.5

C.0.25  1.0  1.5                                D.1.0  0.25  0.17

氯酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為： KClO₃+6HCl====KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若反應(yīng)使用的是K³⁷ClO₃和H³⁵Cl，則所得氯氣的摩爾質(zhì)量／g·mol^-1約為（    ）

A．70.7              B．71.0                 C．72.0              D．73.3