下列工業(yè)生產(chǎn)的說法錯(cuò)誤的是(    )

A.氯堿工業(yè)中隔離兩電極的材料是陽離子交換膜，因此該生產(chǎn)方法又稱“陽離子交換膜法”

B.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料及設(shè)備：石灰石、石英、純堿及玻璃熔爐

C.由于常壓下SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率很高，所以SO₂接觸氧化時(shí)不采用高壓的反應(yīng)條件

D.合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此工業(yè)合成常采用低溫條件

在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是(    )

A.從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中SO₂會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)

B.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的不能燃燒

C.SO₃用98.3%的濃H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO₃吸收完全

D.SO₂氧化為SO₃時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)有50%的Y轉(zhuǎn)化為氣體Z，若X的轉(zhuǎn)化率為25%，則起始時(shí)充入容器中的X與Y的物質(zhì)的量之比應(yīng)為(    )

A.3∶2              B.1∶2                C.1∶3               D.2∶3

在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NH₃的體積占25%，若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是(    )

A.                    B.                C.                D.

以焦炭為主要原料合成氨，為了使通入合成塔的N₂和H₂保持1∶3的體積比，則焦炭(不計(jì)燃燒中的消耗)與空氣的物質(zhì)的量之比約為(    )

A.1∶3                    B.3∶2                   C.6∶5                  D.4∶3

合成氨的溫度和壓強(qiáng)通�？刂圃诩s500 ℃以及200—500 atm的范圍，且進(jìn)入合成塔的N₂和H₂的體積比為1∶3，經(jīng)科學(xué)實(shí)驗(yàn)測定，在相應(yīng)條件下N₂和H₂反應(yīng)所得氨的平衡濃度(體積分?jǐn)?shù))如下表所示：

	200 atm	600 atm
500 ℃	19.1	42.2

而實(shí)際從合成塔出來的混合氣體中含氨約為15%，這表明(    )

A.表中所測數(shù)據(jù)有明顯誤差                         B.生產(chǎn)條件控制不當(dāng)

C.氨的分解速率大于預(yù)測值                         D.合成塔中的反應(yīng)并未達(dá)到平衡

在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO₂的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見上圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為(    )

A.SO₂                  B.SO₃、O₂                    C.SO₂、O₂                     D.SO₂、SO₃

為了除去工業(yè)廢氣中的SO₂，可將SO₂轉(zhuǎn)化成(NH₄)₂SO₄。據(jù)有關(guān)資料介紹，摘錄如下：“初步處理后的廢氣中含0.2% SO₂(體積分?jǐn)?shù))，10% O₂(體積分?jǐn)?shù))；在400 ℃時(shí)，以5 m³·h^-1的速率與NH₃混合，再以290 g·h^-1的速率通過V₂O₅觸媒層，然后與流量為25 L·h^-1的NH₃混合，再噴入流量為290 g·h^-1的水，此時(shí)氣體溫度迅速從400 ℃下降至200 ℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到(NH₄)₂SO₄晶體�！睋�(jù)此資料回答下列問題。

(1)按反應(yīng)式2SO₂+O₂2SO₃，SO₂與O₂的物質(zhì)的量之比為2∶1，資料中卻用1∶50，原因是：___________________________________________________________________。

(2)進(jìn)行冷卻的原因是______________________________________________________。

(3)某工廠廢氣中含0.4%的SO₂和0.5%的O₂，你認(rèn)為應(yīng)該怎樣利用上述資料？

(4)如果該工廠沒有NH₃，只有生石灰，你認(rèn)為又該怎樣利用上述資料？

(5)若將SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃，SO₃全部轉(zhuǎn)化為(NH₄)₂SO₄，則資料中NH₃的每小時(shí)通入量至少應(yīng)是_________L，由此可得出NH₃的利用率為_________。

某硫酸廠用接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程中，在煅燒黃鐵礦時(shí)損失硫5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))；在SO₂的催化氧化時(shí)，有92%的二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；在吸收塔中損失SO₃為0.6%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))�，F(xiàn)有含F(xiàn)eS₂95%的黃鐵礦(雜質(zhì)不含硫元素)100 t，問可制得98%的濃硫酸多少噸？

將一定量N₂與H₂(體積比為1∶3)的混合氣體通入合成塔反應(yīng)達(dá)平衡后，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為16%，則平衡混合氣體中N₂的體積分?jǐn)?shù)為________，H₂的轉(zhuǎn)化率為_________。