N₂(g)+2O₂(g)====N₂O₄(g);ΔH=+8.7 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH=-534.0 kJ·mol^-1

下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學方程式，正確的是(    )

A.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-542.7 kJ·mol^-1

B.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-1 059.3 kJ·mol^-1

C.N₂H₄(g)+N₂O₄(g)====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH=-1 076.7 kJ·mol^-1

D.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-1 076.7 kJ·mol^-1

A.H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l)；ΔH=-285.9 kJ·mol^-1

B.H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l)；ΔH=-241.8 kJ·mol^-1

C.H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l)；ΔH=+285.9 kJ·mol^-1

D.H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l)；ΔH=+241.8 kJ·mol^-1

(1)求Fe_xO中x的具體數(shù)值，x=__________。

(2)晶體中Fe元素只有+2價和+3價，則=__________。

(3)晶體中，與O^2-距離最近且相等的Fe²⁺(或Fe³⁺)所圍成的空間幾何構(gòu)型是_________。

A.正方形              B.正六面體             C.正八面體            D.三棱柱

(4)晶體中，F(xiàn)e元素的離子間最近距離r=_________m。

回答下列問題。

(1)從表中數(shù)據(jù)可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是________。說明同一主族元素從上到下________能力逐漸增強。

(2)從表中數(shù)據(jù)預(yù)測Ge元素第一電離能x的取值范圍________。

(3)觀察第2、3周期中各元素的第一電離能，找出同一周期中元素第一電離能的變化規(guī)律。

(說出一點即可) ________。

(4)SiC是原子晶體，其結(jié)構(gòu)類似金剛石，為C、Si兩原子依次相同排列的正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如圖為一個正方體，其中心為Si原子，試在正方體的頂點畫出與Si(用表示)最近的C(用○表示)的位置。

(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是_________；熔化時需要破壞共價鍵的是_________；熔點最高的是_________；熔點最低的是_________。

(2)既有離子鍵又有極性共價鍵的物質(zhì)是_________。

(3)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是_________。

(4)可溶于CCl₄的有_________。

A.CO₂原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體

B.在一定條件下，CO₂原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化

C.CO₂原子晶體和CO₂分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

D.在CO₂原子晶體中，每個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每個O原子跟兩個C原子相結(jié)合

·位于大立方體的頂點和面心

。位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心

那么大立方體的體心處?所代表的粒子應(yīng)為(    )

A.Na⁺               B.Al³⁺             C.F^-            D.

A.水加熱到很高的溫度都難以分解

B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C.CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

A.Si                 B.Al                 C.F                   D.S

A.H與D，¹⁶O與¹⁸O互為同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物

B.在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

C.HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HF

D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物