A.青銅器                B.白銅制品                C.鐵制品                D.石塊

A.鋁合金               B.青銅                  C.普通鋼              D.生鐵

A.硬鋁                  B.黃銅                  C.鋼鐵                D.水銀

①FeTiO₃+3H₂SO₄====Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O;

②Ti(SO₄)₂+3H₂O====H₂TiO₃+2H₂SO₄;

③H₂TiO₃====TiO₂+H₂O;

④TiO₂+2C+2Cl₂====TiCl₄+2CO;

⑤TiCl₄+2Mg====2MgCl₂+Ti。

下列敘述錯誤的是(    )

A.反應①是非氧化還原反應                  B.反應②是復分解反應

C.反應④中TiO₂是氧化劑                    D.反應⑤體現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強

A.鋁質(zhì)輕,便于運輸、貯存，且安全

B.鋁燃燒時放出的熱量大,且燃燒后新產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效的控制

C.在地球上,鋁礦資源豐富

D.現(xiàn)代電解鋁的工業(yè)技術已為鋁作為新能源奠定了基礎

(1)原合金中鎂的質(zhì)量為__________g；

(2)鋁的質(zhì)量為__________g;

(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L^-1。

A.不易生銹                B.導電性好                 C.密度小                  D.強度高

(1)寫出可能發(fā)生反應的化學方程式。(2)設混合物中NaOH為x mol(0＜x＜0.2)。當x取不同值時,推斷殘留物質(zhì)的種類,并計算W的數(shù)值(可以用含有“x”代數(shù)式表示)請?zhí)畋砘卮稹?/p>

(3)在下面坐標中，畫出W值隨x值變化的曲線。

(1)A是制取CO₂的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：_________________________。

(2)填寫表中空格：

(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：___________________________________。

(4)試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：___________________________________。

已知MgCl₂·6H₂O晶體在空氣中加熱時，釋放出部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl或MgO；在干燥HCl氣流中加熱能制得無水的MgCl₂。

可選用藥品：MgCl₂·6H₂O晶體、NaCl(s)、KClO₃(s)、MnO₂、濃H₂SO₄、濃HCl、稀NaOH溶液。

儀器：見下圖(裝置可重復使用)。

回答下列問題。(1)組裝氯化氫氣體發(fā)生器，應選用的儀器(用編號A，B……填入)是_______，有關的化學方程式是____________________________________________________________。

(2)按HCl氣流方向，其余裝置的連接順序(用數(shù)字1、2……填入)是：(    )→(    )  (    )→(    )  (    )→(    )(    )。

(3)各裝置中應放的藥品：A_______；B_______；C_______；D_______；E_______。

(4)B裝置的作用是________________________，B中能觀察到的現(xiàn)象是______________。