A.HA+HC^2-(少量)====A^-+H₂C^-

B.H₂B(少量)+2A^-====B^2-+2HA

C.H₂B(少量)+H₂C^-====HB^-+H₃C

回答下列問題：

(1)相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中，酸性最強的是_________。

(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中，最易結合質子(H⁺)的是_________，最難結合質子的是 _________。

(3)下列反應的離子方程式正確的是_________。

A.H₃C+3A^-====3HA+C^3-

B.HB^-+A^-====HA+B^2-

(4)完成下列反應的離子方程式

A.H₃C+OH^-(過量)_____________；

B.HA(過量)+C^3-______________。

Na⁺、Ag⁺、、Cl^-、、CH₃COO^-、H⁺、OH^-

(1)c(B^-)＞c(A⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)：____________________。

(2)c(A⁺)＞c(B^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)：__________________。

(3)c(H⁺)＞c(B^-)＞c(A⁺)＞c(OH^-)：__________________。

(1)H₅IO₆是_________(填“強電解質”或“弱電解質”)。

(2)已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應中氧化劑是_______(填化學式)，反應的離子方程式為__________________________________________________。

甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即證明HA是弱電解質。

乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是___________。

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH________1(填“＞”“＜”或“=”＝；乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是___________ (多選扣分)。

a.裝鹽酸的試管中放出H₂的速率快

b.裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快

c.兩個試管中產生氣體速率一樣快

(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處是_____________________________________________；不妥之處是____________________________________________________________________。

(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述。

A.NaHB為強電解質

B.H₂B為強酸

C.H₂B為弱電解質

D.HB^-的電離程度小于HB^-的水解程度

A.①＞②＞③            B.③＞②＞①            C.②＞①＞③           D.③＞①＞②

A.c()＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.c()＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D.c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

A.變黃                 B.變淺                C.綠色加深            D.無明顯變化

A. S^2-、、、K⁺

B.Al³⁺、Na⁺、S^2-、

C.Al³⁺、、K⁺、

D.Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^-、

A.AgCl=AgI=Ag₂S                                 B.AgCl＜AgI＜Ag₂S

C.AgCl＞AgI＞Ag₂S                               D.AgI＞AgCl＞Ag₂S