(1)R原子的摩爾質(zhì)量為_________。

(2)R元素處于周期表中第_________周期第_________族。

(3)假若將少量R⁴⁺加到FeCl₂溶液中，是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)？若“否”，寫出原因；若“是”，寫出離子反應(yīng)方程式_________________。

(4)R₃O₄因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在鋼鐵表面，有利于形成耐腐蝕的鈍化層。R₃O₄與足量的HNO₃反應(yīng)，生成R的氧化物、R的硝酸鹽和水三種物質(zhì)，此反應(yīng)的方程式為 _________________。

(1)寫出元素符號：B______________，D______________。

(2)A、C形成的離子化合物與CO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

(3)1 mol C的氫氧化物與1 mol B單質(zhì)在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽，水及一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

(4)B、C形成的化合物溶于水時(shí)，溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?______。

某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體的中心。試分析：

(1)在一個(gè)晶胞中有__________個(gè)X，個(gè)Y，所以該晶體的化學(xué)式為 __________ 。

(2)晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y所形成的夾角∠XYX角度為_________(填角的度數(shù))。

(1)原子半徑最小的元素是___________。

(2)第一電離能最大的元素是___________。

(3)電負(fù)性最大的元素是___________。

(4)原子半徑最大的元素是___________。

(5)第四周期中，第一電離能最小的元素是___________。

A.該物質(zhì)的化學(xué)式為CO₄

B.晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大

C.晶體中C原子數(shù)與C-O化學(xué)鍵之比為1∶4

D.晶體的空間最小環(huán)共由12個(gè)原子所構(gòu)成

A.該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固

B.該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子

C.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

A.3∶9∶4                     B.1∶4∶2                      C.2∶9∶4                    D.3∶8∶4

A.極性鍵只能形成極性分子

B.CO₂中碳原子是sp²雜化

C.形成配位鍵的條件是一方有空軌道，另一方有孤對電子

D.共價(jià)鍵形成的條件是成鍵原子必須有未成對電子

A.向FeCl₃中滴加KSCN，出現(xiàn)紅色

B.向Cu與Cl₂反應(yīng)的集氣瓶中加少量H₂O，呈綠色，再加水，呈藍(lán)色

C.向FeCl₂中滴加氯水，溶液顏色變深

D.向AlCl₃中逐滴加入NaOH至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而消失