亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白和殺菌，以下是用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O。

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下才安全。

(1)160g／LNaOH溶液的物質的量濃度為___________。若要計算該溶液的質量分數(shù)，還需要的一個條件是___________(用文字說明)。

(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是___________(填序列號)

a.將SO₂氧化成SO₃，增強酸性     b.稀釋ClO₂以防止爆炸    c.將NaClO₂氧化成ClO₂

(3)吸收塔內的反應的化學方程式為_________________，吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H₂O₂分解，寫出H₂O₂分解的化學方程式：_____________________________。

(4)在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是___________________________________。

(5)吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所以還原劑的還原性應適中，除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是_________________(填序列號)。

a.Na₂O₂          b.Na₂S         c.FeCl₂         d.PbO

(6)從濾液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶體的實驗操作依次是__________(填序列號)

a.蒸餾           b.蒸發(fā)         c.灼燒           d.過濾      e.冷卻結晶

要得到更純的NaClO₂·3H₂O晶體必須進行的操作是____________(填操作名稱)

中學化學中有很多物質可以實現(xiàn)如圖6-5中物質之間的轉化。其中反應條件和部分反應的產物已略去。

圖6-5

(1)若A是一種紫紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又可以恢復原色。寫出反應①的化學方程式：______________________，氣體D與另一種氣體H混合后生成一種淡黃色固體W，寫出該反應的化學方程式：______________________；

(2)若A是一種金屬單質，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液?___________(填“能”或“否”)

(3)若A是金屬單質，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍色。

寫出反應①的離子方程式：____________________________________________；

寫出反應②的離子方程式：____________________________________________；

已知SO₂(H₂SO₃)能使溴水褪色，且相互定量反應。簡答用惰性電極電解物質的量濃度相等的BaI₂和SO₂的混合液(含少量的淀粉)時的現(xiàn)象和反應問題：

(1)電解時，在陽極附近的溶液中，將先后觀察到什么現(xiàn)象?請寫出先后相應發(fā)生的兩步陽極反應式。

______________________________________________________________________

(2)寫出第二步電解的化學方程式：______________________。

(3)如此分步電解的理論根據(jù)是什么?______________________。

元素周期表是學習化學的重要工具，它包含了許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑／nm	0.16	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，-2	+2	-2

(1)用元素代號標出它們在周期表中對應位置

(2)C、E形成化合物為______________(填化學式)，周期表有些元素存在“對角線相似”現(xiàn)象，請寫出D的單質與強堿溶液反應的離子方程式：______________________；并用電子式表示其氯化物的形成過程____________________________________________________________。

(3)有一類無機化合反應的通式可以表示為：單質+化合物(1)=化合物(2)。請寫出滿足以下要

求的4個此類無機化合反應的化學方程式：

①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于30，②4種單質分屬4個不同族。

_______________________________________，_______________________________________，

_______________________________________，_______________________________________。

(4)M為金屬元素錸(Re)，錸是自然界中最后一種被諾達克等三位科學家于1926年發(fā)現(xiàn)的元素。他們從數(shù)以噸計的含有多種元素的礦石中，通過復雜的工藝一點一滴地富集濃縮，才制得了僅2mg的金屬錸。現(xiàn)代工業(yè)上采用的方法是：于800℃的高溫下，在氫氣流中使高錸酸鉀中的錸元素全部被還原出來。

①元素錸的原子序數(shù)為_____________，錸元素發(fā)現(xiàn)如此艱難和時間上如此漫長的原因：

____________________________________________________________________。

②寫出現(xiàn)代工業(yè)上用氫氣冶煉金屬錸的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：_____________________________________________________________________。

50mL0.50mol／L鹽酸與50mL0.55mol／LNaOH溶液在如圖6-4所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

圖6-4

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_______________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中60mL0.50mol／L鹽酸與50mL0.55mol／LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱___________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：_____________________________________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___________(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；用50mL0.50mol／LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___________(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

現(xiàn)有一瓶失去標簽的純凈的銨鹽，為測定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：4+6HCHO(CH₂)₆N₄+4H⁺+6H₂O�，F(xiàn)在稱取2g該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加水配成100mL溶液，取出10mL該溶液，滴入酚酞后再逐滴滴入0.1mol／L的NaOH溶液，當?shù)蔚?5mL時溶液變成粉紅色，則該銨鹽中氮的質量分數(shù)是(    )

A.17.5％                 B.17.7％                 C.21.2％                  D.35％

一種新型的乙醇電池(DEFC)是用磺酸類質子溶劑作電解質，在200℃左右時供電(如圖6-3所示)，比甲醇電池效率高出32倍，且安全。電池總反應為：C₂H₅OH+3O₂====2CO₂+3H₂O。則有關這種乙醇電池的正確說法是(    )

圖6-3

A.a極為電池的正極

B.電池正極的電極反應：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O

C.電池工作時電子由b極沿導線經燈泡再到a極

D.設每個電子所帶電量為qC，則1mol乙醇被氧化產生12q×6.02×10²³C電量

t℃時，將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：3A(氣)+B(氣)xC(氣)，2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，并測得C的濃度為0.4mol／L則下列說法中正確的是(    )

A.方程式中x=4

B.達到平衡時，A、B兩反應物的轉化率之比為α(A)：α(B)=3：1

C.若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應)后，正逆反應的化學反應速率變小

D.在t℃時，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數(shù)與原平衡相同，則應再充入a／4molB

化學中有許多物質之間的反應符合圖6-2，圖中其他產物及反應所需條件均已略去。對于上圖的變化下列判斷不正確的是(    )

圖6-2

A.當A是正鹽、X是強酸時，D是酸性氧化物

B.當X是強堿溶液時，B一定是NH₃

C.B可能是單質

D.D可能是一種酸

下列有關晶體的敘述中，錯誤的是(    )

A.二氧化硅晶體的網狀結構中，由共價鍵形成的最小環(huán)上有6個原子

B.在CsCl晶體中每個Cs⁺(或Cl^-)周圍都緊鄰8個Cl^-(或8個Cs⁺)

C.白磷晶體中，微粒之間通過共價鍵結合，鍵角為60°

D.離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞