設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.在常溫常壓下，1 mol羥基（－OH）含有的電子數(shù)為10N_A

B.在常溫常壓下，4.0 g He所含有的分子數(shù)為N_A

C. 1 mol Na₂O₂與足量的CO₂氣體充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2N_A個

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個己烷分子所占的體積約為22.4 L

下列事實與氫鍵有關(guān)的是

A.水加熱到很高溫度都難以分解

B.CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

C.乙醇可以任意比溶于水

D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

含氮廢水（氮元素主要以形式存在）對水體造成的污染越來越嚴(yán)重，若利用金屬鎂可以除去pH=7的某水體中的使之轉(zhuǎn)化為N₂，溶液變?yōu)閴A性從而消除污染，但專家認(rèn)為用金屬鋁消除氮的污染比鎂更經(jīng)濟(jì)，其反應(yīng)原理和金屬鎂相同。

（1）寫出鎂和含氮廢水中的反應(yīng)的離子方程式：

_____________________________________________________________________。

（2）已知金屬鎂是從海水中提取的無水MgCl₂電解制得的，若處理100 m³廢水（含的濃度為0.2 mol/m³)需用含MgCl₂0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的海水_________t。

（3）若要用金屬鋁除去含0.3mol廢水中的氮，（設(shè)氮元素均以的形式存在）至少需消耗金屬鋁__________g。

（Ⅰ）某有機物甲的分子式C₉H₁₈O₂，在酸性條件下水解為乙和丙兩種有機物，在相同溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有_________種。

（Ⅱ）某有機物Q只含碳、氫、氧三種元素，經(jīng)測定分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為10∶16∶3，且相對分子質(zhì)量不大于200；已知Q能與NaHCO₃溶液反應(yīng)，各有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

已知：

R—CH=CH—R′R—COOH+R′—COOH

R—CH=CH—R′R—CHO+R′—CHO

（1）寫出Q的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________________________________

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________________________________________________

（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式____________________________________________________

（4）寫出和D含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________（任意一種）

某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O

他們設(shè)計如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗：

選用_________裝置（填寫裝置的序號）制取氯氣。

（2）請你幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已部分被氧化（簡述實驗步驟）：

____________________________________________________________________

（3）寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________

（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進(jìn)的方法。

____________________________________________________________________

（5）該小組又進(jìn)行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na₂S₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆+2NaI,共用去Na₂S₂O₃溶液20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

下圖中每一個方框內(nèi)的字母代表一種物質(zhì)，常溫常壓下，A、B、C、D均為單質(zhì)，且B為金屬，其他三個為雙原子分子的氣體，它們在一定條件下，發(fā)生圖中所示的化合反應(yīng)，得到化合物E、F、G、H、I和J，這些化合物在常溫常壓下的狀態(tài)及顏色已在圖中注明。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)為：

（1）A與B按物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)=1∶2完全反應(yīng)生成G

（2）B與C按物質(zhì)的量之比n(B)∶n(C)=3∶1完全反應(yīng)生成F

（3）C與D按物質(zhì)的量之比n(C)∶n(D)=1∶3完全反應(yīng)生成E

請?zhí)羁眨?/p>

（1）物質(zhì)B是_______________，物質(zhì)D是_______________；

（2）B與C反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為：_______________；

（3）A與H反應(yīng)生成I的化學(xué)方程度為：_______________。

T ℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B,發(fā)生反應(yīng)如下：

3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g);ΔH＜0;4 min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，A的濃度為2.4 mol/L，B的濃度為1.8 mol/L;t min時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡，B的濃度為0.8 mol/L。試根據(jù)題給信息判斷下列結(jié)論錯誤的是

A.甲容器中反應(yīng)的平均速率(B)=0.3 mol/(L·min)

B.化學(xué)方程式中計量數(shù)b=1

C.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時所需時間大于4 min

D.T ℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol/L，起始時，向丙容器中加入3 mol C和2 mol D

有五組同族元素的物質(zhì)，在101.3 kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：

①	He  -268.8	(a)   -249.5	Ar   -185.5	Kr  -151.7
②	F2   -187.0	Cl2   -33.6	(b)    58.7	I2    184.0
③	(c)    19.4	HCl  -84.0	HBr  -67.0	HI   -35.3
④	H2O   100.0	H2S  -60.2	(d)  -42.0	H2Te -1.8
⑤	CH4  -161.0	SiH4  -112.0	GeH4 -90.0	(e)  -52.0

對應(yīng)表中內(nèi)容，下列各項中正確的是

A.a、b、c的化學(xué)式分別為Ne₂、Br₂、HF

B.第②組物質(zhì)均有氧化性；第③組物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強酸

C.第④組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

D.上表物質(zhì)中HF和H₂O由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定

根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷均正確的是

A.酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄;堿性：NaOH＞KOH＞RbOH

B.沸點：Cl₂＜Br₂＜I₂;熔點：Na＜K＜Rb

C.可燃性：H₂O＜NH₃＜CH₄；還原性：HCl＜H₂S＜PH₃

D.還原性：Na＞Mg＞Al;氧化性：P＞S＞Cl₂

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A.裝置①中，d為陽極、c為陰極

B.裝置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等氣體

C.裝置③中X若為CCl₄,可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

D.裝置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃