A.可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠，對人類健康危害極大

B.開發(fā)利用綠色能源(例如太陽能)替代化石燃料是人類可持續(xù)發(fā)展的必由之路

C.皮膚上不慎沾了苯酚，應(yīng)立即用酒精清洗

D.石油蒸餾實驗中，溫度計必須插入液體中部

（1）通過計算，將計算結(jié)果填入下表：

(2)推斷當n（H₂）＜n(Cl₂)時，生成NaCl的物質(zhì)的量。

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在各儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：過濾C中所得的混合物，并用蒸餾水洗滌晶體，得到NaHCO₃固體。

第四步：向濾液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品NH₄Cl晶體。

請回答下列問題：

（1）裝置的接口連接時a接_____________。

D中所盛試劑的名稱是_____________。

（2）第二步中必須先讓_____________（填編號）裝置發(fā)生反應(yīng)。

（3）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是___________________________，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學方程式為______________________________。

（4）第三步中用蒸餾水洗滌晶體的目的是除去______________________________雜質(zhì)（以化學式表示）。

（5）向濾液中通氨氣的目的是_____________。（填序號）

a.增大的濃度，使NH₄Cl更多地析出

b.使NaHCO₃更多地析出

（6）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c mol·L^-1的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示+H⁺====反應(yīng)的終點），所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用上述HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，又用去HCl溶液的體積為V₂ mL。寫出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分數(shù)的計算式：

w(NaHCO₃)=________________________________________________。

［方案Ⅰ］(1)稱取碳酸鈣樣品m g;

（2）加入過量鹽酸；

（3）收集并測定生成的氣體體積V mL。

［方案Ⅱ］ (1)稱取碳酸鈣樣品m g；

（2）用c mol·L^-1鹽酸V mL（過量）溶解樣品；

（3）取溶解后的溶液mL,用c′ mol·L^-1 NaOH溶液滴定，恰好用去V′ mL。

［方案Ⅲ］ (1)稱取碳酸鈣樣品m g；

（2）高溫（1 000 ℃）煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為m′g。

［方案Ⅳ］ （1）稱取碳酸鈣樣品m g；

（2）加入足量c mol·L^-1鹽酸V mL使之完全溶解；

（3）過濾并取濾液；

（4）在濾液中加入過量c′ mol·L^-1 Na₂CO₃溶液V′ mL；

（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為m′ g。

回答下列問題：

（1）你認為上述4個方案中，最好的方案是____________，其他方案的缺點分別是：

方案________________________________________________________________。

方案________________________________________________________________。

方案_________________________________________________________________。

（2）為減少方案Ⅳ實驗誤差，必要的操作是______________（填選項編號）。

A.精確測定Na₂CO₃溶液體積V′ mL

B.精確配制濃度為c′ mol·L^-1 Na₂CO₃溶液

C.將步驟（3）所得沉淀洗滌，洗滌液也應(yīng)并入（4）中

請?zhí)羁眨?/p>

（1）C的固體屬于__________晶體，C的電子式是_______________________。

（2）A與B反應(yīng)的化學方程式是________________________________________________。

（3）G與H反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。

E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的化學方程式是__________________________________________________。

（4）C轉(zhuǎn)變?yōu)镕和G的化學方程式是（若是氧化還原反應(yīng)，須標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）____________________________________________________________________。

①A與B反應(yīng)有氣體生成  ②B與C反應(yīng)有沉淀生成  ③C與D反應(yīng)有沉淀生成  ④D與E反應(yīng)有沉淀生成  ⑤A與E反應(yīng)有氣體生成  ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)

請?zhí)羁眨?/p>

（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式（分子式）是____________。

（2）B是____________，D是____________。

（3）D與E反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

（1）D在元素周期表中的位置是____________。

（2）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（3）C₂的電子式為____________，在E₂D₂中含有的化學鍵類型有____________。

（4）由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學式為（寫出一種即可）____________。

（2）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸的體積比為____________。

（3）進行化學實驗必須注意安全并符合儀器的使用要求。下列說法不正確的是____________。（填序號）

A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗

B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

C.如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗

D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

E.在中學“硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定”的實驗中，稱量操作至少需要四次

F.在250 mL燒杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固體，配制10% NaOH溶液

A.1∶4              B.1∶5              C.2∶1                 D.2∶3

A.mol·L^-1                      B. mol·L^-1

C.2.5ρ mol·L^-1                      D.1.25ρ mol·L^-1