A.NaCl  KOH  KSCN  Mg(NO₃)₂(FeCl₃溶液)

B.KNO₃  CaCl₂  NaCl  Na₂CO₃(AgNO₃溶液)

C.NaBr  CuSO₄  AlCl₃  (NH₄)₃PO₄(KOH溶液)

D.NH₄Cl  NaHCO₃  Na₂SO₃  Na₂SiO₃(H₂SO₄溶液）

①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸，產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在②所得溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

④�、鬯�得溶液上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)以上實(shí)驗，下列推測正確的是

A.一定有                            B.不能確定是否存在

C.不能確定Cl^-是否存在                  D.不能確定是否存在

①亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：+2H⁺====H₂O+SO₂↑

②石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)₂+2H⁺====Ca²⁺+2H₂O

③向稀氨水中加入稀鹽酸：NH₃·H₂O+H⁺====+H₂O

④碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO₃+2H⁺====Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

⑤向氫氧化鈣溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca²⁺++OH^-====CaCO₃↓+H₂O

⑥硫化鈉的水解：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

A.③⑤              B.①③                C.③⑤⑥                D.①②④⑥

A.在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸

B.稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水并攪拌

C.為測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量，加熱后，先在空氣中冷卻，后放入干燥器中

D.為檢驗酸性溶液中的Cl^-和，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液

A.②和③                B.②和④                 C.②③④              D.①③⑤

A.除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的Cu粉，收集氣體

B.除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集氣體

C.除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

D.除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量KOH溶液，過濾

A.3Cl₂+2FeI₂====2FeCl₃+2I₂                           B.Cl₂+H₂S====2HCl+S

C.Pb₃O₄+8HCl====3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O           D.2Fe³⁺+3H₂S====Fe₂S₃↓+6H⁺

A.R原子的電子層數(shù)比N原子的電子層數(shù)多1

B.R的最高化合價與N的最高化合價相等

C.和只能被還原，不能被氧化

D.R和N為同族元素

A.原子序數(shù)：a＜b＜d＜c

B.離子半徑：

C.單質(zhì)的還原性：B＞A;單質(zhì)的氧化性：D＞C

D.離子的還原性：；離子的氧化性：