(1)我國首創(chuàng)以E(單質(zhì))—(空氣，海水)—石墨(C)電池為能源的新型海水標志燈。該燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使E(單質(zhì))不斷氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光，其能量比干電池高20—50倍。該電池的正極反應式是________________________________________________。

(2)將過量氣體AF通入AgNO₃溶液中得到白色沉淀，將此白色沉淀分成4等份并分別溶于下列物質(zhì)中：①10 mL水  ②10 mL  0.1 mol·L^-1的NaCl溶液  ③10 mL  0.1 mol·L^-1的MgCl₂溶液  ④10 mL 0.1 mol·L^-1的KI溶液。則所得溶液中剩余白色固體質(zhì)量由大到小的順序為(填序號)________________________________________________。

(3)已知：2A₂(g)+C₂(g)====2A₂C(g) ΔH=-483.6 kJ·mol^-1

B₂(g)+2C₂(g) ====2BC₂(g) ΔH=+67.8 kJ·mol^-1

B₂(g)+3A₂(g)====2BA₃(g) ΔH=-92 kJ·mol^-1

試寫出BA₃與C₂反應生成BC₂和A₂C(g)的熱化學方程式___________________________。

(4)3 mol A的單質(zhì)與1 mol B的單質(zhì)在一個體積恒定的密閉容器中反應，生成化合物M，達到平衡時，M的體積分數(shù)為m。若將a mol A的單質(zhì)、b mol B的單質(zhì)、c mol M同時置于上述容器中，在相同溫度下反應，達到平衡時，M的體積分數(shù)仍為m，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是____________________________________________________。

試回答下列問題：

(1)若起始時c(CO)=2 mol·L^-1，c(H₂O)=3 mol·L^-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則平衡常數(shù)K=____________，此時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)在相同溫度下，若起始時c(CO)=1 mol·L^-1，c(H₂O)=2 mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)____________(填“是”或“否”)，此時v(正)____________v(逆)(填“＞”“＜”?或“=”)。

(3)若降低溫度，該反應的K值將____________，該反應的化學反應速率將____________。(均填“增大”“減小”或“不變”)

①C+H₂OCO+H₂  CO+H₂OCO₂+H₂?CO₂+C2CO 

②CO和H₂都可在加熱條件下與CuO反應 

③CO有劇毒，在空氣中可以燃燒。

根據(jù)以上信息和有關(guān)知識，他們設計如下圖所示的實驗裝置。

請回答下列問題：

(1)裝置A中反應的離子方程式是_____________________________________________。

(2)裝置B中最適宜的試劑是____________________；必須用裝置C吸收氣體中水蒸氣的理由是___________________________________________________________________。

(3)按照如圖裝置進行實驗時，首先應進行的操作是________________________________，

并要排凈整套裝置中的空氣，則排凈裝置中空氣的必要性是___________________________；______________________________________。

(4)根據(jù)該實驗中的________________________________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應的化學方程式是_________________________________。

(5)若要根據(jù)裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認CO具有還原性，應在上圖裝置___________與___________之間連接下圖中的___________裝置(填序號)。

回答下列問題：

(1)固體C的化學式為____________，濾液b中通入過量氣體N發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________，固體D轉(zhuǎn)化為金屬Z的化學方程式為________________________。

(2)取樣分析廢水中Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺的含量，目的是____________。

a.控制溶液中Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺含量比         b.確定下一步加入金屬Y的量

c.確定濾液a中加入溶液d的量                       d.確定沉淀A轉(zhuǎn)化為固體C所需的溫度

試填寫下列空白:

(1)物質(zhì)X可能為___________或___________；物質(zhì)Y為___________。

(2)寫出③轉(zhuǎn)化為⑥的化學方程式____________________________________________。

A.HCOOCH₃                          B.CH₃CHO

C.HOOC—COOH                    D.C₆H₁₂O₆

A.過濾                 B.蒸發(fā)                   C.萃取                   D.溶解

A.①④⑥⑦               B.③④⑤                   C.②③④⑤⑦                    D.①②③④⑤

A.G是最活潑的非金屬單質(zhì)                    B.L可用于刻蝕玻璃

C.E能使紫色石蕊試液變藍色                 D.M的化學性質(zhì)活潑

A.①=②＞③＞④                             B.①＞③＞④＞②

C.②＞①=③＞④                             D.④＞②＞③＞①