A.乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)

B.1 mol CH₃CH₂OH被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子

C.在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極

D.電池正極的電極反應(yīng)為4H⁺+O₂+4e^-====2H₂O

A.常溫下測定發(fā)現(xiàn)，等物質(zhì)的量濃度H₂CO₃的pH大于H₂SO₃的pH，所以碳元素比硫元素的非金屬性弱

B.向無色溶液通入Cl₂ 后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，說明原溶液中有I^-

C.向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱，后取出少量加入一定的新制的氫氧化銅濁液，加熱至沸騰，無磚紅色沉淀產(chǎn)生，由此確定淀粉還未水解

D.向無色溶液加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有

A.根據(jù)是否含共價健將化合物分為離子化合物和共價化合物

B.Mg可由電解熔融MgCl₂制取，Al也可由電解熔融AlCl₃制取

C.SO₂能使品紅溶液褪色，CO₂也能使品紅溶液褪色

D.根據(jù)是否有新物質(zhì)產(chǎn)生把物質(zhì)變化分為化學(xué)變化和物理變化

A.由FeCl₂溶液中加入適量稀鹽酸可以防止Fe²⁺水解，類推在Fe(NO₃)₂溶液中加入適量稀硝酸也可以防止Fe²⁺水解

B.根據(jù)化學(xué)鍵的觀點可推斷：氮氣常溫下性質(zhì)較活潑

C.根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分：膠體和溶液

D.根據(jù)HCl溶于水電離出H⁺和Cl^-可判斷：HCl為離子化合物

A.H₂+2OH^-====2H₂O+2e^-                      B.O₂+4H⁺+4e^-====2H₂O

C.H₂====2H⁺+2e^-                                  D.O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-

A.S₂Cl₂既作氧化劑又作還原劑                     B.S₂Cl₂只作氧化劑

C.每生成1 mol SO₂轉(zhuǎn)移4 mol電子               D.S₂Cl₂只作還原劑

A.大力推廣使用純凈水代替自來水作生活用水，以保障用水安全

B.金屬的電化學(xué)腐蝕與水無關(guān)

C.催化劑能提高水分解的轉(zhuǎn)化率

D.大力提倡全民節(jié)約用水，加強(qiáng)城市生活污水處理，堅持達(dá)標(biāo)排放

已知：

又知G的分子式為C₁₀H₂₂O₃，試回答：

（1）反應(yīng)①—⑤中屬于取代反應(yīng)有____________（填寫編號）。

（2）寫出B、E的結(jié)構(gòu)簡式：B____________，E____________。

（3）寫出與I互為同分異構(gòu)體，且既含有苯環(huán)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（寫兩種即可）_________________、_________________。

（4）反應(yīng)②化學(xué)方程式為________________________________________________。

（5）反應(yīng)⑤化學(xué)方程式為________________________________________________。

（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，常溫下，A、D為固體，D單質(zhì)作為半導(dǎo)體材料，F(xiàn)為氣體，且A、D所含元素為同主族短周期元素，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______________________________。

（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，C的溶液為淺綠色，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式：_________________________________；

已知1 g D與足量F在光照的條件下完全反應(yīng)生成B時，放出92.3 kJ熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________。

工業(yè)上可用電解方法同時制得D和F，寫出電解過程中陽極的電極反應(yīng)式：___________。

（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒呈黃綠色，反應(yīng)③中有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______________________。

①取一高度腐蝕的干燥鐵釘，稱其質(zhì)量為10.04 g，在氮氣保護(hù)下，充分加熱，冷卻后稱得質(zhì)量為8.92 g。（不考慮鐵與水蒸氣的反應(yīng)及Fe₂O₃在高溫下的分解反應(yīng)，且鐵釘中不含有其他雜質(zhì)）

②將①得到的殘渣投入到5.00 mol·L^-1的硫酸中，不斷添加硫酸直至殘渣完全溶解時，恰好用去硫酸31.00 mL。整個過程無氣體放出。則：

（1）鐵銹中___________（填“含有”或“不含有”）碳酸亞鐵，理由是______________________。

（2）銹蝕的鐵釘中Fe₂O₃·H₂O的質(zhì)量為___________。

（3）銹蝕前鐵釘?shù)馁|(zhì)量至少為______________________。