市場上出現(xiàn)了各種各樣的營養(yǎng)食鹽，如：鋅營養(yǎng)鹽、鈣營養(yǎng)鹽、硒營養(yǎng)鹽、低鈉營養(yǎng)鹽、加碘營養(yǎng)鹽等十多種營養(yǎng)保健鹽。下列說法正確的是

A.加碘食鹽是在食鹽中加入了碘單質(zhì)

B.鈣營養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了氯化鈣或碳酸鈣等含鈣化合物

C.低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少，所以低鈉鹽是一種帶負(fù)電的物質(zhì)

D.各類營養(yǎng)鹽的主要成分都是氯化物

有a、b兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等。在相同條件下將3 mol A，1 mol B分別同時(shí)混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)

(1)達(dá)到平衡時(shí)，a中A的濃度為M mol·L^-1。b中A的濃度為m mol·L^-1，則M____________m（填＞、＜、＝、無法比較）；

(2) 保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達(dá)平衡后，a中C濃度為M mol·L^-1的是________________，b中C的濃度為m mol·L^-1的是________________。

A.6 mol A+2 mol B

B.3 mol A+2 mol B

C.2 mol C+1 mol B+1 mol D

D.2 mol C+1 mol D

E.1.5 mol A+0.5 mol B+1 mol C+0.5 mol D

(3) 若將2 mol C和2 mol D充入a中，保持溫度不變，平衡時(shí)A的濃度為W mol·L^－1，則W和M之間的關(guān)系為W______________M。

(4) 保持溫度不變，若將4 mol C和2 mol D充入a中，平衡時(shí)A的濃度為R mol·L^－1，則___________________。

A.R=2M                                           B.R＜M

C.M＜R＜2M                                     D.R＞2M

0.2 mol有機(jī)物A在氧氣中完全燃燒后，生成79.2 g CO₂和18 g水，同時(shí)消耗O₂ 47.04 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)產(chǎn)物略）：

其中K與FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：

①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOHRCH₂CHO。

②—ONa連在烴基上不被氧化。

請回答下列問題：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B：______________；J：______________。

（2）上述變化過程中，屬于取代反應(yīng)的是（填編號(hào)① ② ③……）______________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）。

①GF+C：_________________________________________________________

②DI：___________________________________________________________

有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五種元素原子序數(shù)依次增大，其中A、E的單質(zhì)在常溫下是氣體，B元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，D元素的單質(zhì)常用于野外焊接鐵軌，C元素是所在周期主族元素中原子半徑最大的一種。

（1）試寫出A、B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式：______________；

（2）試寫出工業(yè)上用電解方法冶煉D單質(zhì)的化學(xué)方程式____________________________；

（3）寫出C單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________；

（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式：____________________________。

某化學(xué)興趣小組用電解CuSO₄溶液的方法，測定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。（裝置如圖所示）

（1）實(shí)驗(yàn)中測定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積V L（氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16），A、B分別連接直流電源的_______________和______________ (填正極或負(fù)極）。

（2）電解開始一段時(shí)間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象有______________；電解的離子方程式為______________。

（3）實(shí)驗(yàn)中還須測定的數(shù)據(jù)是（填寫序號(hào)）____________________________。

①A極的質(zhì)量增重m g

②B極的質(zhì)量增重m g

（4）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為（用含有m、V的計(jì)算式表示）______________。

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL 1.0 mol·L^-1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L^-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

試回答下列問題：

（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：在反應(yīng)中因有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱數(shù)值______________（填“偏高”“偏低”或“不變”）；

（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫差（t2-t1）/℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm³，中和后混合液的比熱容C=4.18 J/（g·℃）則該反應(yīng)的中和熱為ΔH=________________；

（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱的數(shù)值會(huì)________________（填偏高、偏低或不變），其原因是________________________；

（4）在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，試分析此操作步驟對(duì)實(shí)驗(yàn)測定中和熱的影響____________________________________。

下圖是一種形狀酷似一條小狗的有機(jī)物，化學(xué)家Tim Rickard將其取名為“doggycene”，有關(guān)doggycene的說法正確的是

A.該分子中所有碳原子可能處于同一平面

B.doggycene的分子式為：C₂₆H₃₀

C.1 mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO₂和水的物質(zhì)的量之比為2∶1

D.該物質(zhì)常溫為氣態(tài)

鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：

xMg+Mo₃S₄Mg_xMo₃S₄

在鎂原電池放電時(shí)，下列說法正確的是

A.Mo₃S₄發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極反應(yīng)為：Mo₃S₄＋2xe^-====

C.Mg²⁺向負(fù)極遷移

D.負(fù)極反應(yīng)為：xMg－2xe^-====xMg^2＋

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是

A.酸性H₂SO₄＜HClO₄

B.水溶性CH₃CH₂OH＜CH₃COOCH₂CH₃

C.穩(wěn)定性HF＜HBr

D.堿性RbOH＜Mg(OH)₂

在給定的四種溶液中，各離子能大量共存的是

A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、、Cl^-、I^-

B.所含溶質(zhì)有NaNO₃的溶液：H⁺、Fe²⁺、、Cl^-

C.能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na⁺、Cl^-、、

D.含有大量H⁺的無色溶液：Na⁺、Al³⁺、、