A.濃硫酸與碳反應(yīng):C+4H⁺+CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

B.鈉與水反應(yīng):Na+H₂ONa⁺+OH^-+H₂↑

C.用澄清石灰水溶液吸收過量的二氧化硫:SO₂+OH^-

D.向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳:Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂OCaCO₃↓+2HClO

A.鈉長期露置在空氣中最終變成碳酸鈉晶體

B.HClO、Na₂O₂、H₂O₂、O₃、SO₂都能使紫色石蕊溶液褪色

C.氫硫酸、SO₂都既有氧化性又有還原性

D.先將銅絲在酒精燈上加熱，再插入到硫粉中，生成的是硫化亞銅而不是硫化銅

A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕色的煙

B.通常情況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)

C.純凈的H₂在Cl₂中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀，H₂和Cl₂的混合氣體光照時，迅速化合而爆炸

D.氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:

A:_________________________________________________________________，

G:_________________________________________________________________。

(2)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)類型分別為____________、____________、_____________。

(3)寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式:______________________________。

(4)寫出C的同分異構(gòu)體中屬于酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:(任寫兩種)________________________、______________________________。

(一)制取氧化銅

①稱取2 g CuSO₄·5H₂O研細后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；  ②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏��?nbsp; ③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用�；卮鹣铝袉栴}:

(1)上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是_______________(填實驗序號)，步驟①，③中研磨固體所用儀器的名稱是_______________；

(2)步驟③中洗滌沉淀的操作是_________________________________________；

(二)證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較用下圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

回答下列問題:

(3)上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指_______________；

(4)若要證明實驗⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體是O₂，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，_______________；

(5)為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗(無需寫出具體操作):

a._______________；b.CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變。

(1)電源電極X名稱為_______________。

(2)pH變化:A_______________，B_______________，C_______________。

(3)通電5 min時，B中共收集224 mL氣體(標(biāo)況)，溶液體積為200 mL，則B中陽極的電極反應(yīng)式為_______________。通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。

(4)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后溶液的pH=_______________。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B____________________；C_______________；D_______________；K_______________；G_______________；J_______________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①H+E(溶液)→M_______________________________________________________；

②I溶于G_____________________________________________________________。

(3)在通常狀況下，若1 g C氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3 kJ熱量，則2 mol H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為______________________________。

A.造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段

B.工業(yè)生活污水、固體廢棄物等可能是造成X河污染的污染源

C.d處污染程度減小，可能是某些污染物的離子間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀所致

D.該城市建造硫酸廠時，綜合考慮諸多因素選址在b處最合理

①平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20％  ②平衡時B的濃度為1 mol·L^-1  ③經(jīng)計算，n值為1  ④v(A)=0.3 m01·L^-1·min^-1

A.①②              B.①④                 C.②③                  D.③④

A.放電時負極反應(yīng)為:Zn-2e^-+2OH^-Zn(OH)₂

B.充電時陽極反應(yīng)為:Fe(OH)₃-3e^-+5OH^-+4H₂O

C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強