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科目： 來源： 題型：

相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積(    )

A.仍相同                  B.醋酸大                 C.鹽酸大                 D.無法判斷

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已知A、B、C是第2周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子。

請?zhí)羁?

(1)寫出A、B、C、D對應的元素符號：A._________、B._________、C._________、D._________。

(2)寫出工業(yè)生產(chǎn)中BD3與氧氣反應的化學方程式：__________________________。

(3)你認為B、C、D元素形成的化合物之間_________(填“能”或“不能”)發(fā)生下面的反應BC+BD3DBC2+D2C，得出上面結論的理由是_________________________________。

(4)Ⅰ.恒溫恒壓下,在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應：4AC(g)+2BC2(g) 4AC2(g)+B2(g)，在上述條件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol達平衡時，生成AC2和B2共a mol,則AC的轉化率是__________(用含a的代數(shù)式表示)。

Ⅱ.若維持溫度不變,在一個與Ⅰ反應前的起始體積相同容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學反應,開始時仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,達平衡時生成AC2和B2共b mol,將b與Ⅰ中的a進行比較,則a_________b(填“＞”“＜”“=”或“不能確定”)。

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一定溫度下，向裝有固體催化劑且容積不變的密閉容器中通入1 mol N2和4 mol H2，使之發(fā)生如下反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%。

(1)通入1 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，放出的熱量為__________。

(2)保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為a mol N2、b mol H2、c mol NH3。

①達到相同的平衡時，(1)與(2)放出的熱量值__________ (填序號)。

A.一定相等                                          B.前者一定小

C.前者大于或等于后者                           D.不能確定

②a、b、c必須滿足的關系是(一個用a、c表示，另一個用b、c表示)___________，___________。

③欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行,a的取值范圍是__________。

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在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＞0。

反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為___________；反應達平衡時，c(H2)=______________。

(2)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是_________。

①CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④正、逆反應速率都為零

(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c(H2O)=_________。

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雞沒有汗腺，在夏天只能依賴喘息調(diào)節(jié)體溫。雞過度呼出CO2，會使下列平衡向左移動，導致蛋殼變薄，使農(nóng)場主和超市蒙受經(jīng)濟損失。

CO2(g)CO2(l)

CO2(g)+H2OH2CO3(aq)

H2CO3(aq)H+(aq)+(aq)

(aq)H+(aq)+(aq)

Ca2+(aq)+(aq)CaCO3(s)

澳大利亞學者經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，夏季給雞喂下列飲料會使蛋殼變厚。該飲料是(    )

A.淡鹽水                B.碳酸水                C.蔗糖水               D.澄清石灰水

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某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應2M(g)+N(g)2E(g)，若開始時只充入2 mol E氣體，達平衡時，混合氣體的壓強比起始增大了20%；若開始時只充入3 mol M和1 mol N的混合氣體，達到平衡時M的轉化率為(    )

A.＜60%                B.=40%                  C.＜40%               D.＞60%

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一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g)C(g)+ 3D(g)；ΔH＜0�，F(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖Ⅰ)。關于兩容器中反應的說法正確的是(    )

   

                 圖Ⅰ                                                   圖Ⅱ

A.甲容器中的反應先達到平衡

B.兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組分的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同

C.兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分數(shù)隨溫度變化如圖2 所示

D.在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度是乙中物質(zhì)C的濃度的2倍

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600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖，下列說法不正確的是(    )

A.反應從0 min開始，到第一次平衡時，二氧化硫的轉化率為40%

B.反應進行到10 min至15 min的曲線變化可能升高了溫度

C.反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化是因為通入了氧氣

D.在15—20 min；25—30 min內(nèi)時反應處于平衡狀態(tài)

 

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某溫度下，在一個體積固定的密閉容器中，充入2 mol NO和1 mol O2，發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，一定條件下達到平衡，測得NO的轉化率為80%(容器內(nèi)溫度不變)，此時容器內(nèi)壓強與起始時壓強之比為(    )

A.11∶15                                        B.小于11∶15

C.5∶6                                            D.大于5∶6

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可逆反應3A(g)3B+C；ΔH＞0，隨著溫度的升高，氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢。下列關于B、C兩種物質(zhì)的聚集狀態(tài)的判斷不正確的是(    )

A.B和C可能都是氣體

B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體，則B一定是氣體

D.有可能B為固體，C為氣體

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