A.Al、NaOH溶液、鹽酸                        B.(NH₄)₂S、NaOH溶液、鹽酸

C.H₂O、Na₂O₂、F₂                            D.NaHCO₃、NaHSO₄溶液、鹽酸

A.PH₃和HClO                                B.HCl和H₃PO₄

C.HCl和H₃PO₃                              D.HCl和HPO₃

A.第2周期元素氫氧化物穩(wěn)定性順序是：HF＞H₂O＞NH₃，則第3周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是：HCl＞H₂S＞PH₃

B.ⅣA族元素氫化物沸點順序是:GeH₄＞SiH₄＞CH₄，則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是:AsH₃＞PH₃＞NH₃

C.晶體中有陰離子,必有陽離子；則晶體中有陽離子,也必有陰離子

D.干冰(CO₂)是分子晶體，則水晶(SiO₂)也是分子晶體

A.石油的分餾

B.白磷在一定條件下轉(zhuǎn)化為紅磷

C.NaCl溶液導電同時發(fā)生的變化

D.Na₂CO₃·10H₂O在干燥的空氣中風化

A.濃硝酸保存在無色的玻璃試劑瓶中

B.少量的鈉保存在煤油中

C.氫氧化鈉溶液保存于帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中

D.新制的氯水通常保存在棕色的玻璃試劑瓶中

A.玻爾用王水保存了諾貝爾獎?wù)?/p>

B.門捷列夫編制的第一張元素周期表，是按照相對原子質(zhì)量排列的

C.人體血液的pH＞7

D.BaCO₃俗稱“鋇餐”

A.白磷與紅磷                              B.苯與甲苯

C.重氫與超重氫                           D.2-甲基丙烷與丁烷

A.氨分子的電子式 

B.氫氧根離子的電子式 

C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式  C₂H₄O₂

D.苯的實驗式  C₆H₆

Ⅰ.用如圖所示裝置進行Mg與SO₂反應的實驗。

(1)選擇制取SO₂的合適試劑_________________。

①10%的H₂SO₄溶液  ②80%的H₂SO₄溶液  ③Na₂SO₃固體  ④CaSO₃固體

(2)寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式__________________________ 。裝置C中NaOH溶液的作用是__________________。

(3)你認為該裝置是否有不足之處？__________。如果有，請一一說明__________________。

Ⅱ.某研究小組進行了“實驗室制Si”的研究，他們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的信息：

①工業(yè)上在高溫時用C還原SiO₂可制得Si。

②Mg在點燃的條件下即可與SiO₂反應。

③金屬硅化物與稀H₂SO₄反應生成硫酸鹽與SiH₄

④Si和SiO₂均不與稀H₂SO₄反應。

⑤SiH₄在空氣中自燃。

他們在研究報告中記載著：“……選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應；再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預期值的63%左右”。

(4)該小組“實驗室制Si”的化學方程式是___________________________。

(5)你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是___________________。

(1)提出假設(shè)：該反應的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳。

(2)設(shè)計方案：將一定量的氧化鐵在隔絕氧氣條件下與過量炭粉完全反應(如下圖)，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

(3)查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應，可采用隔絕氧氣。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的離子方程式：

___________________________。

(4)實驗操作：

(5)數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，參加反應的碳元素質(zhì)量為0.48 g，氧元素質(zhì)量為0.96 g。

(6)得到結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設(shè)不成立，理由是：__________________________。

(7)根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，反應生成的氣體是_________，且氣體的物質(zhì)的量之比是_________，該實驗的化學方程式為：___________________________。