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(1)M的氫氧化物與NaHCO3反應的化學方程式為:?
。?
(2)要計算M的相對原子質量,你認為還必須提供下列哪項數(shù)據(jù) (填字母序號)。
A.M的氫氧化物溶液的物質的量濃度(設為2 mol·L-1?)?
B.M的碳酸鹽的質量(設為39.4 g)?
C.與M的碳酸鹽反應的鹽酸的物質的量濃度(設為0.1 mol·L-1?)?
D.題設數(shù)據(jù)充足,不需要補充數(shù)據(jù)?
根據(jù)你的選擇,計算金屬M的相對原子質量是 。?
(3)請計算與濾液反應的鹽酸的物質的量濃度是 mol·L-1。
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(1)使用銅和稀硫酸制備硫酸銅晶體?
步驟如下:?
步驟①觀察到的現(xiàn)象是 。?
步驟③的主要操作包括: 。
(2)某硫酸銅晶體(CuSO4·nH2O)中含有少量的氯化鈉,實驗室里測定結晶水n的數(shù)值?
A.在實驗過程中要用到下列儀器中的 (填序號,下同)。?
①容量瓶、谕斜P天平 ③燒杯、苠F形瓶 ?⑤漏斗?、薷稍锲鳌、唛L頸漏斗、嘣嚬堋、嵩嚬軍A ?⑩坩堝?
B.在下列操作中,選用必要的步驟,按操作先后順序排列 。?
①稱量硫酸銅晶體、诩铀芙狻、圻^濾 ④加過量AgNO3溶液、莘Q出加熱后固體質量 ⑥加熱⑦加過量BaCl2溶液、喾Q量沉淀?
C.在以上操作中,若硫酸銅晶體質量為a g,沉淀質量為b g,加熱后固體質量為c g,則a g硫酸銅晶體中結晶水n為 。?
(3)硫酸銅溶解度的測定?
用石墨電極(相同)電解飽和CuSO4溶液,陰極的電極反應式是 。
已知飽和CuSO4溶液的質量為60 g,通電10 min后,溶液恰好變?yōu)闊o色。稱量發(fā)現(xiàn)兩電極質量差為4 g,此溫度下CuSO4的溶解度是 。?
(4)已知銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應,若在稀硫酸中加入H2O2,銅屑可逐漸溶解。請寫出該反應的化學方程式: 。?
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(1)符合該條件的用m和n表示的有機物A的通式為? ? (不含x,y)。
(2)有機物A的相對分子質量為136,則其化學式為 ;該有機物屬于酯類且分子中含有苯環(huán),則其可能的同分異構體有 種,寫出其中任意兩種的結構簡式:
、 。?
(3)有機物B是A的同分異構體,B不能使FeCl3溶液顯色,但可以被新制的銀氨溶液氧化成C,C能在濃H2SO4存在和加熱時,發(fā)生分子內的酯化反應生成D,D分子中有一個含氧的五元環(huán),則B的結構簡式是 。
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甲+丁化合物M+D的單質,?
丙+戊C的單質+丁,這是處理汽車尾氣污染的很好的方法。??
(1)畫出E的原子結構簡圖 。?
(2)在甲、丁、戊、己化學式中每個原子最外層都滿足8個電子的是 (寫化學式)。?
(3)畫出乙的電子式 。?
(4)寫出甲與丁反應的化學方程式 ,丙與戊反應的化學方程式 。
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A.5.1 g B.10.2 g C.13.6 g D.15.3 g
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A.2p1=p2 B.2p1>p2 C.2p1<p2 D.無法確定
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A.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)?
B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=n mol·L-1?
C.CH3COOH的存在對CH3COONa的水解有促進作用?
D.CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度?
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①肯定不含I -、诳隙ú缓琋a+ ③肯定含 ?④可能含I-?
A.①③ B.①②③ C.③④ D.③④⑦
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2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH =-571.6 kJ·mol-1??
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);ΔH =-2 220.0 kJ·mol-1??
實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol,完全燃燒時放熱3847 kJ,則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是
A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.3∶1
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A.CuZn原電池(稀硫酸作電解液)中,銅片上出現(xiàn)氣泡?
B.在鍍件上電鍍銅時,可用金屬銅作陽極?
C.用鉑作電極電解CuSO4溶液,當Cu2+濃度降低至原來一半時,停止通電,加入Cu(OH)2能使溶液恢復成原來濃度?
D.在用Fe(OH)3膠體做電泳實驗時,陰極區(qū)紅色加深,可知Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷
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