(1)寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式　　　　　　。?

(2)使用漂白粉時(shí)通常要加入少量的水并通入CO₂，此操作方法的目的是　　　　　　。?

(3)甲同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，認(rèn)為反應(yīng)(2)可以證明H₂CO₃的酸性強(qiáng)于HClO，乙同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)是因?yàn)樯�成了難溶的物質(zhì)，甲同學(xué)根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn)思考后又寫出了另一反應(yīng)(并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了確實(shí)能夠發(fā)生)，證明了H₂CO₃的酸性確實(shí)強(qiáng)于HClO,其反應(yīng)方程式為　                                         　。?

(4)生產(chǎn)ClO₂常用的方法是在酸性條件下還原NaClO₃，例如：?

①2ClO₃^-+4H⁺+2Cl^-＝2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O?

②2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺＝2ClO₂↑+SO₄^2-+H₂O?

比較兩種方法，你認(rèn)為　　　　比較好。優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　　。?

(1)混合物A一定含有的元素(寫元素符號(hào))　       。?

(2)溶液F一定含有的陰離子為(寫離子符號(hào))　       。?

(3)寫出B+G→J的化學(xué)方程式　                    。?

溶液C→溶液D的離子方程式　                    。?

(4)溶液I溶質(zhì)的陽(yáng)離子常作凈水劑，其作用原理是(用離子方程式表示)。?

A.檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，加入HNO₃酸化的BaCl₂溶液?

B.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，用硫酸清洗鉑絲后在火焰上灼燒?

C.用480 mL的容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L^-1的碳酸鈉溶液?

D.驗(yàn)證蔗糖水解的實(shí)驗(yàn)中，先往盛有1 mL 20%蔗糖溶液的試管中加3滴稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，再向試管中滴加NaOH溶液至堿性，最后再加入2 mL新制銀氨溶液并水浴加熱

A.該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

B.該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為： mol·L^-1??

C.將該飽和溶液降溫至t₁ ℃時(shí)，析出的晶體的質(zhì)量為： ?

D.原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

A.碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO₃ + 2H⁺＝ Ca²⁺+ H₂O + CO₂↑?

B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳?xì)怏w：?

2OH^-+ CO₂ ＝ + H₂O?

C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：?

Fe(OH)₂ + 2H⁺＝ Fe²⁺ + 2H₂O?

D.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：?

Al³⁺+ 4NH₃·H₂O ＝ + 2H₂O + 4

A.將溶液都稀釋到1 L，pH都增大到4?

B.在相同條件下，NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性?

C.HY一定是強(qiáng)酸?

D.反應(yīng)開始時(shí)二者生成H₂的速率相同

A.原子半徑大�。篈＜B＜C?

B.A、B、C三種元素的非金屬性：A＞B＞C?

C.B形成的化合物只能含有共價(jià)鍵?

D.A與C所形成的分子可能是非極性分子

A.銀　0.025 mol          B.鋅　0.050 mol?       C.銀　0.100 mol         D.鋅　0.200 mol

A.0.5 mol Na₂O₂與H₂O反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A?

B.常溫常壓下，14 g N₂所含原子數(shù)為0.5 N_A?

C.11 g丙烷中共用電子對(duì)數(shù)為2.5N_A?

D.100 mL pH=11的氨水中OH^-數(shù)小于10^-4N_A

A.L-多巴的分子式為C₉H₁₁O₂N?

B.該有機(jī)分子中所有碳原子一定位于同一平面上?

C.1 mol該有機(jī)物與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1 mol?

D.該有機(jī)物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)也可與強(qiáng)堿反應(yīng)