常溫下，將22.4gCu和Fe₂O₃的混合粉末加入到足量1mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，反應后溶液的體積為1 L測得溶液中Fe²⁺；濃度為0.1mol·L^-l，求混合物中Cu的質(zhì)量。

甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，X、Y，Z是它們的化合物，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若甲是具有還原性的金屬單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：

①X、Y、Z中含有丙元素的是___________；②寫出Y的電子式___________；

③寫出X與甲反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________________

(2)若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子。

①寫出乙物質(zhì)的化學式___________；②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應的離子方程式：____________________________________________

某芳香族化合物A，A溶液有酸性，向A的溶液中滴入幾滴FeCl₃溶液呈紫色，1 mol A和1 mol乙酸在一定條件下反應生成B，B能夠被新制的氫氧化銅所氧化。A的相對分子質(zhì)量不超過130。請回答：

(1)A和B的相對分子質(zhì)量之差為___________。

(2)A的分子式是__________。其可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_____________________________。

(3)寫出B(其中的一種結(jié)構(gòu)即可)被新制氫氧化銅氧化的化學方程式：_________________________________。1 mol B最多可能消耗___________molNaOH。

實驗室中有甲、乙兩瓶丟失標簽的五色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為確定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：①量取25.00mL甲溶液，向其中緩緩滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO₂氣體224 mL(標準狀況)。②量取15.00 mL乙溶液，向其中緩緩滴加甲溶液25.00 mL，共收集到CO₂氣體112mL。(標準狀況)

請回答：(1)根據(jù)上述兩種不同操作過程及實驗數(shù)據(jù)可判斷甲溶液是___________，乙溶液是___________。

(2)用離子方程式表示兩次操作得到不同氣體體積的原因：

①_______________________________________________________；

②_______________________________________________________。

(3)甲溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L^-1。(CO₂在水溶液中的少量溶解忽略不計)

(4)將nmL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為VmL(標準狀況)，則V的取值范圍為__________________。

阿司匹林被譽為“百年新藥”，阿司匹林藥片的有效成分是乙酰水楊酸，它是一種白色晶體，微溶于水。其結(jié)構(gòu)簡式為：(相對分子質(zhì)量為180)。

已知：①阿司匹林藥片中一般添加少量的輔料(都不溶于水，也不與NaOH反應)；②酚類物質(zhì)與FeCl₃溶液在弱酸性條件下能發(fā)生顯色反應。

某課外學習小組為檢驗阿司匹林有效成分中的官能團并測定乙酰水楊酸在藥片中的含量，進行了如下實驗：

Ⅰ驗證乙酰水楊酸中具有羧基和酯的結(jié)構(gòu)(—COOR)。

①將一片阿司匹林研碎后溶于水，靜置，各取清液2mL于兩支潔凈的試管中；②向一支試管中加入___________，若觀察到___________，即證明乙酰水楊酸中有羧基；③向另一支試管中加入適量NaOH溶液，加熱幾分鐘，冷卻后逐滴滴入稀H₂SO₄，再向其中滴入FeCl₃溶液，邊加邊振蕩，若觀察到溶液逐漸變?yōu)開__________色，即證明乙酰水楊酸中具有酯的結(jié)構(gòu)。

回答下列問題：

(1)將上述三處空白補充完整。

(2)實驗中滴加稀H₂SO₄的作用是_________________________________。

Ⅱ該學習小組設(shè)計了如下實驗方案測定乙酰水楊酸在藥片中的含量：

①稱取阿司匹林樣品mg；②將樣品研碎，溶于V1mLamol·L^-1NaOH溶液(過量)并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；③向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用濃度為bmol·L^-1的標準鹽酸反滴未反應的NaOH，消耗鹽酸的體積為V₂mL。

回答下列問題：

(1)阿司匹林中加入過量NaOH溶液并加熱發(fā)生反應的化學方程式為___________________；其中，加熱的目的是______________________。

(2)不能將阿司匹林溶解于水后直接用NaOH溶液進行滴定的原因是__________________。

(3)根據(jù)實驗中記錄的數(shù)據(jù)，阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分數(shù)的表達式為：____________________________________________。

某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。已知水是反應產(chǎn)物之一。

(1)該反應中還原劑是___________；

(2)該反應中還原產(chǎn)物是___________；

(3)若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是___________g。

(1)稱取8.8 g固體樣品(1 g以下使用游碼)時，將樣品放在了托盤天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為___________g。

(2)由于錯誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏大的是___________。

A.用量筒量取一定量液體時，仰視液面讀數(shù)

B.使用容量瓶配制溶液時，仰視液面進行定容，所得溶液的濃度

C.中和滴定達到終點時，仰視滴定管液面的讀數(shù)

(3)有下列實驗：①氯氣的制取  ②乙烯的制取  ③石油的分餾  ④乙酸乙酯的制取，其中不需要溫度計的有___________(填寫編號)。

(4)下列實驗中選用的儀器或操作以及結(jié)論合理的是___________。

A.用堿式滴定管量取25.00mL酸性KMnO₄溶液

B.測定溶液的pH時，用玻棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，再與標準比色卡進行比色

C.pH相等的NaOH和氨水，只用pH試紙和蒸餾水就可以鑒別

將amol純鐵粉投入含HNO₃bmol的稀溶液里，恰好完全反應并放出NO氣體，則a和b的關(guān)系是(    )

A.a／b=1／4                        B.a／b=3／8

C.1／4≤a／b≤3／8             D.a／b的值無法確定

將物質(zhì)的量濃度為Xmol/L的稀鹽酸與物質(zhì)的量濃度為Ymol/L的稀NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=2(混合后體積不變)，則X和Y的關(guān)系是(    )

A.X=Y+0.0l                    B.X=2Y

C.Y=2X                          D.X=Y+0.02

將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲跟H₂O反應比乙與H₂O反應劇烈；②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質(zhì)的熔、沸點比乙的低。能說明甲的金屬性比乙強的是(    )

A.①④                   B.③⑤                   C.①②③                D.①②③④⑤