A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，A元素與C元素的原子的電子層數(shù)相差1，且C元素的最高正價與負價的絕對值相差2。D是地殼中含量最多的非金屬元素。

請完成下列問題：

（1）由A、B、C、D四種元素組成的酸式鹽，在加熱條件下發(fā)生的反應為____________。

（2）單質A和單質C在一定的條件下可生成化合物E，該反應的化學方程式為________________________；E晶體的空間構型為____________。

（3）4 g B單質在足量的D單質中完全燃燒放熱131.17 kJ,試寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________。

（4）在一定的溫度下，向一個體積為2 L的密閉容器中通入2 mol單質A和8 mol C單質，3 min時達到平衡，測得E的濃度為1 mol·L^-1，該時間內C的化學反應速率為____________。

（5）化合物CD與D₂單質發(fā)生的反應為：2CD（g）+D₂(g) 2CD₂(g),現(xiàn)在一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中，充入2 mol CD(g)和1 mol D₂(g)，在一定條件下達成平衡，測得CD的轉化率為80%（容器內溫度不變），此時，容器內的壓強與起始壓強之比小于_____________（填比值）。

為了模擬工業(yè)生產硫酸的流程，某小組同學設計了如下裝置（甲左側的裝置略）：

（1）寫出黃鐵礦與氧氣反應的化學方程式_________________________________________。

（2）在工業(yè)生產中，與裝置甲作用相同的設備名稱是____________，與裝置乙作用相同的設備名稱是____________。

（3）反應中通入的V（SO₂）∶V(O₂)=1∶2，其目的是___________________________。

（4）實驗時先關閉K₁、打開K₂，過一會兒再打開K₁、關閉K₂，在裝置乙和丙中產生白霧的是____________。

（5）已知液體X既不易溶解硫的氧化物，也不易溶解氧氣，則裝置丁的作用是________________________。

（6）本套裝置中有一處明顯的缺陷，請指出____________________________________，改進的方法是____________________________________。

某研究人員發(fā)現(xiàn)一個破裂的小瓶中滲漏出一未知有機物A，有催淚作用。經(jīng)分析A的相對分子質量為161，該化合物中除含有C、H元素外還含有一種鹵族元素，且分子中只含有一個甲基�；�合物A—F的轉化關系如圖所示，其中1 mol C與足量的新制Cu(OH)₂溶液反應可生成1 mol D和1 mol Cu₂O，B₁和B₂均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構體。

已知（1）

（2）一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結構（—C=C=C—）不穩(wěn)定。

請完成下列問題：

（1）化合物A含有的官能團是___________。B₁的相對分子質量是___________。

（2）①、②、③的反應類型分別是___________、___________、___________。

（3）寫出A、F的結構簡式：A. __________________；F. _____________________。

（4）寫出C→D反應的化學方程式：____________________________________________。

從某物質A的水溶液出發(fā)，有下圖所示的一系列變化（參加反應或反應生成的H₂O沒有表示出來）。

試完成下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式（或名稱）：

A___________,E___________,X___________,Y___________。

（2）寫出步驟①、②反應的離子方程式：

①_________________________________________________

②_________________________________________________

 

強酸和強堿的稀溶液反應的中和熱可表示為

H⁺（aq）+OH^-(aq)====H₂O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq) ====CH₃COONa(aq)+H₂O(l);ΔH=-Q₁ kJ·mol^-1

H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)====Na₂SO₄(aq)+H₂O(l);ΔH=-Q₂ kJ·mol^-1

HNO₃(aq)+KOH(aq)====KNO₃(aq)+H₂O(l);ΔH=-Q₃ kJ·mol^-1

上述反應均為溶液中的反應，則Q₁、Q₂、Q₃的關系正確的是

A.Q₁=Q₂=Q₃                            B.Q₂＞Q₁＞Q₃

C.Q₂＞Q₃＞Q₁                          D.Q₂=Q₃＞Q₁

0.31 g P和一定量的Cl₂反應，把生成的PClx全部溶于水，得500 mL溶液，其中氯元素全部轉化為Cl^-。取10 mL溶液用0.2 mol·L^-1的AgNO₃溶液滴定，在滴定過程中不斷測定生成沉淀的質量，得到如下數(shù)據(jù)：

加入AgNO3溶液/Ml	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00	6.00	7.00
沉淀質量/mg	29.0	57.4	86.0	115.0	143.5	143.5	143.5

則x的值是

A.5                  B.4                     C.3                  D.無法確定

向體積均為1 L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中,分別投入0.28 gFe，則下圖中的曲線符合反應事實的是

舉辦“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是，禁止運動員服用興奮劑，有一種興奮劑的結構簡式為，有關該物質說法正確的是

A.遇FeCl₃溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物

B.滴入KMnO₄酸性溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵

C.該分子中所有碳原子可能共平面

D.1 mol該物質與濃溴水和H₂反應時,最多消耗Br₂和H₂的物質的量分別為4 mol、7 mol

據(jù)央視國際頻道報道，近日中國科學家率先建成了世界上第一個全超導核聚變“人造太陽”實驗裝置，模擬太陽產生能量。報道描述說，這個裝置從內到外一共有五層部件構成，最內層的環(huán)行磁容器像一個巨大的游泳圈，進入實驗狀態(tài)后，“游泳圈”內部將達到上億度的高溫，這也正是模擬太陽聚變反應的關鍵部位。“人造太陽”實驗裝置正是起著這一轉化作用，通過磁力線的作用，氫的同位素等離子體被約束在這個“游泳圈”中運行，發(fā)生高密度的碰撞，也就是聚變反應。下列有關說法中不正確的是

A.“人造太陽”可為人類提供清潔的核聚變能源

B.氫的同位素氘和氚可以從海水中大量提取

C.“人造太陽”實驗裝置中發(fā)生的聚變反應是化學反應

D.氫的同位素有氕、氘、氚三種，它們構成的雙原子分子有6種

將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L鹽酸。所加入鹽酸溶液的體積與產生二氧化碳氣體體積(標準狀況)的關系如圖所示。

(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式：______________________；

(2)當加入35 mL鹽酸時，所產生的二氧化碳的體積(標準狀況)是___________mL；

(3)計算原混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)。