下表是元素周期表中的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列__________(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h        ②b、g、k    ③c、h、l     ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外`

電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

a.原子核對(duì)核外電子的吸引力  b.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^-1)

	鋰	X	Y
失去第一個(gè)電子	519	502	580
失去第二個(gè)電子	7296	4570	1820
失去第三個(gè)電子	11799	6920	2750
失去第四個(gè)電子		9550	11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的量____________________。

②表中X可能為以上13種元素中的__________(填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式____________________。

③Y是周期表中__________族元素。

④以上13種元素中__________(填字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的量最多。

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40℃—50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體：Cu⁺在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2Cu⁺====Cu²⁺+Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

(1)在CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是__________(填氧化劑或還原劑)。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是__________(填化學(xué)式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中只生成NO氣體，請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)，下列分析推理不正確的是(    )

	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
M(混合物)	9.2g	15.7g	27.6g
VCO2(標(biāo)況)	2.24L	3.36L	3.36L

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L

B.能計(jì)算出混合物中NaHCO₃的百分含量

C.加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸未反應(yīng)完

D.15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室為標(biāo)定一種燒堿樣品的物質(zhì)的量的濃度，稱取該燒堿樣品4.0g配成1 L溶液，取出20.00mL置于錐形瓶中，用0.10 mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定，恰好完全中和時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸19.00mL，若燒堿中只含有一種雜質(zhì)，則不可能是(    )

A.NaHCO₃           B.Na₂CO₃           C.Ca(OH)₂            D.NaCl

t℃時(shí)，在V mL密度為d g·cm^-3的FeCl₃(相對(duì)分子質(zhì)量為M)飽和溶液中，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾(假設(shè)濾液無損失)，在濾液中加入適量硝酸使溶液呈中性后，再加入4mLl.0mol·L^-1的AgNO₃溶液恰好完全反應(yīng)，則t℃時(shí)FeCl₃的溶解度為(    )

A.                        B.

C.                          D.

如下圖所示，用石墨作電極進(jìn)行電解，電解槽甲中盛AgNO₃溶液，電解槽乙中盛有含二價(jià)金屬G的氯化物溶液1 L，其物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，當(dāng)通電一段時(shí)間后，電解槽甲中陰極增重0.27 g，乙中陰極增重0.14 g，則元素G的相對(duì)原子質(zhì)量為(    )

A.112                    B.73                     C.64                   D.65

現(xiàn)有下列四種溶液，①pH=0的HNO₃溶液②0.1 mol/L的HNO₃溶液③pH=12的KOH溶液④0.001 mol/L NaOH溶液，由水電離出的H⁺物質(zhì)的量濃度之比為(    )

A.14：13：12：1                               B.1：12：13：14

C.1：10：100：1 000                        D.1 000：100：10：1

一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C₂H₆+7O₂+8KOH====4K₂CO₃+10H₂O，有關(guān)此電池的推斷正確的是(    )

A.負(fù)極反應(yīng)為14H₂O+7O₂+28e^-====28OH^-

B.放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高

C.放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

D.每消耗1 mol C₂H₆，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol

將一定體積的CO₂通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到A g沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到Bg沉淀，則下列說法不正確的是(    )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，參加反應(yīng)的CO₂體積為0.224 AL

B.用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

C.若A=B，則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物只有Na₂CO₃

D.B不可能大于A

一定溫度下，反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃達(dá)到平衡時(shí)，n(SO₂)：n(O₂)：n(SO₃)=2：3:4�？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O₂)=0.8 mol、n(SO₃)=1.4 mol，此時(shí)SO₂的物質(zhì)的量應(yīng)是(    )

A.0.4 mol                 B.0.6 mol                   C.0.8 mol                D.1.2 mol