A.醋酸與鋅粉反應放出氫氣多?

B.鹽酸和醋酸分別與鋅粉反應放出的氫氣一樣多?

C.醋酸與鋅粉反應的速率大?

D.鹽酸和醋酸分別與鋅粉反應的速率一樣大?

A.加入適量NaOH固體                      B.加入適量水?

C.通入適量SO₂                               D.加入適量CuSO₄固體?

A.氯化氫極易溶于水

B.液態(tài)氯化氫不導電?

C.氯化氫不易分解

D.氯化氫溶于水可以電離?

A.A為強電解質　　　　　   B.A為離子晶體?

C.A為非電解質                  D.A為弱電解質?

A.NaHCO₃溶于水：HCO+H₂OH₃O⁺+CO?

B.(NH₄)₂SO₄溶于水：(NH₄)₂SO₄2NH+SO?

C.NaH₂PO₄溶于水：NaH₂PO₄Na⁺+2H⁺+PO??

D.氫氟酸溶液：HFH⁺+F^-?

A.強電解質的導電能力強，弱電解質的導電能力弱?

B.強電解質易溶于水，弱電解質難溶于水?

C.強電解質在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電，弱電解質只在溶液里才能導電?

D.氯氣的水溶液能導電，所以氯氣是電解質

甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；?

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。?

乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL；?

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；?

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。?

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是　　。?

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH　　1（選填“＞”“＜”或“=”）。

乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是　　　。（多選扣分）?

A.裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快?

B.裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快?

C.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處　　　　　　　　　　　。?

（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述。?

A.V₁＞V₂?

B.V₁＜V₂??

C.V₁=V₂?

D.V₁≤V₂??

A.加水

B.加少量消石灰固體?

C.加熱

D.加少量硝酸銀固體?

(1)從反應開始至達到化學平衡，生成SO₃的平均反應速率為_____________；平衡時SO₂轉化率為____________。

(2)下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號，下同)____________。

A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B.SO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D.相同時間內(nèi)消耗2n mol SO₂的同時消耗n mol O₂

E.相同時間內(nèi)消耗2n mol SO₂的同時生成n mol O₂

(3)反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO₂轉化率的是____________

A.向容器中通入少量O₂                   B.向容器中通入少量SO₂

C.使用催化劑                                D.降低溫度

E.向容器中通入少量氦氣(已知氦氣和SO₂、O₂、SO₂都不發(fā)生反應)

(4)t₂℃時，若將物質的量之比n(SO₂)：n(O₂)=1：1的混合氣體通人一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到化學平衡時，混合氣體體積減少了20％。SO₂的轉化率為_____________。