(1)電解時所取飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量。

(2)電解后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。

(1)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量是多少？?

(2)最后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量是多少？

D.50 mL容量瓶　 E.100 mL容量瓶　F.玻璃棒?

G.膠頭?滴管?　H.50 mL燒杯?

(1)實驗時，應(yīng)選用儀器的先后順序是(填字母)　　　　。?

(2)在配制溶液的過程中，玻璃棒的作用按使用的先后順序分別是　　　　　　　　　　。

(3)在配制溶液的過程中，其他操作均正確，只出現(xiàn)以下情況，會對所配制溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(a.偏高　b.偏低　c.無影響)?

①容量瓶中有少量蒸餾水　　　　。?

②燒杯洗滌2～3次　　　　。?

③稀釋濃H₂SO₄時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中?　　　　?。?

④在定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水使溶液凹液面至刻度線　　　　。?

⑤配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中并貼上標簽　　　　。

A.通入標準狀況下11.2 L的HCl?

B.加入10 mol·L^-1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5 L?

C.將溶液加熱濃縮到0.5V L?

D.加入V L 1.5 mol·L^-1的鹽酸混合均勻

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.7%?

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10 mol·L^-1?

C.因缺少條件數(shù)據(jù)，溶液質(zhì)量分數(shù)無法計算?

D.因缺少數(shù)據(jù)，溶液的物質(zhì)的量濃度無法計算

A.容量瓶中原有少量蒸餾水?

B.有少量KOH溶液殘留在燒杯中?

C.定容時觀察液面俯視?

D.定容時觀察液面仰視