①取少量的溶液用硝酸酸化后，再加原溶液無沉淀生成。?

②另取少量溶液，加入鹽酸，其發(fā)生的現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。?

（1）原溶液中肯定存在的是　　　　，肯定不存在的是?　　　　　?。?

（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol·L^-1鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl^-？　　　　。?

（3）請寫出此題中肯定發(fā)生的離子方程式。?

（1）寫出硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式：　　　　　　　　　　　　　　。?

若將硫酸鋁銨溶液加入水稀釋，物質(zhì)的量濃度上升的離子是　　　　　　（填離子符號）。?

（2）在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：

①溶液中出現(xiàn)白色沉淀?

②有刺激性氣味的氣體放出?

③白色沉淀量逐漸增多?

④白色沉淀完全消失

⑤白色沉淀逐漸減少

請排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序　　　　　　　（用序號回答）。?

（3）請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

①取此溶液少許，加足量鹽酸無明顯現(xiàn)象。?

②另取少許加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成且立即變灰綠。?

③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。?

由此推斷，該溶液中肯定有?　　　?離子，肯定無?　　　??離子。

(1)FeI₂溶液中通入Cl₂時反應(yīng)的離子方程式?

少量Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　。?

過量Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　。?

(2)FeBr₂溶液中通入Cl₂時反應(yīng)的離子方程式?

少量Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　。?

過量Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　。

甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是               、              、             。?

乙廠的水中含有另外三種離子。如果加一定量?　　　　?(選填：“活性炭”“硫酸亞鐵”“鐵粉”)，可以回收其中的金屬?　　　　?(填寫元素符號)。?

另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的?　　　　?(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含?　　　　?，可用來澆灌農(nóng)田。

A.把金屬鐵放入稀硫酸中　2Fe+6H⁺2F³⁺+3H₂↑?

B.銅片與稀硝酸反應(yīng)　Cu++4H⁺Cu²⁺+NO↑+2H₂O?

C.向Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液　Ca²⁺+HCO+OH^-CaCO₃↓+H₂O?

D.向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至剛好沉淀完全　+H⁺++Ba²⁺+2OH^-NH₃·H₂O+BaSO₄↓+H₂O

A.酸性溶液：Na⁺、K⁺、MnO、Br^-?

B.酸性溶液：Fe³⁺、NH、SCN^-、NO?

C.堿性溶液：Na⁺、K⁺、AlO、SO?

D.堿性溶液：Ba²⁺、Na⁺、CO、Cl^-

A.K⁺、Na⁺、MnO、NO?

B.Na⁺、CH₃COO^-、K⁺、SO?

C.Fe³⁺、S^2-、Al³⁺、HCO?

D.K⁺、Na⁺、Cl^-、NO?

A.H⁺、AlO、Ba²⁺、HCO不能在水中大量共存?

B.Mg²⁺、NH、Fe²⁺、NO能在酸性溶液中大量共存?

C.Fe³⁺、K⁺、SCN^-、Cl^-能大量共存且使溶液顯紅色?

D.Na⁺、NO、CO、AlO能在堿性溶液中大量共存