CH₃COOH是一種弱酸，而氯乙酸（CH₂ClCOOH）的酸性強(qiáng)于醋酸，這是因?yàn)椤狢l是一種吸引電子基團(tuán)，能使—OH上的H原子的活潑性增強(qiáng)。有的基團(tuán)屬于斥電子基團(tuán)，能減弱—OH上H原子的活潑性，這些作用叫“誘導(dǎo)效應(yīng)”。根據(jù)以上規(guī)律判斷：

（1）HCOOH顯酸性，而H₂O呈中性，這是由于HCOOH分子中存在__________（填“吸引”“排斥”）電子基團(tuán)，這種基團(tuán)是__________（填名稱）。

（2）試比較下列酸的酸性強(qiáng)弱：CH₂BrCOO__________HCH₂ClCOOH(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）已知酸性：苯甲酸＞乙酸，推知吸電子能力為—C₆H₅__________—CH₃（填“＞”“＜”或“=”）。

某無色溶液，可能存在的離子如下：Cl^-、、Br^-、、、Cu²⁺、Na⁺、Ca²⁺,取少量這種溶液分別盛于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①向第一支試管中先通入一定量Cl₂，沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生，再加入硝酸酸化的AgNO₃，產(chǎn)生白色沉淀。

②向第二支試管中先加入過量稀硝酸，產(chǎn)生無色氣體，該無色氣體不能使澄清石灰水變渾濁，但遇到空氣時(shí)變成紅棕色；再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

試判斷：

（1）該溶液中肯定含有_______________離子，

肯定沒有______________________________離子，

不能肯定有沒有的是____________________離子。

（2）寫出第二支試管中加入稀硝酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

_____________________________________________________________________。

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、E這四種元素與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，請(qǐng)完成下列問題：

（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：

B_____________，D_____________。

（2）E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C三種元素形成酸式鹽Y的化學(xué)式是_____________，該鹽在水溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。

用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，研究NH₃的某些性質(zhì)：

（1）先將（NH₄）₂Cr₂O₇用酒精燈加熱，剛分解時(shí)撤離酒精燈，（NH₄）₂Cr₂O₇繼續(xù)分解生成N₂、H₂O和Cr₂O₃固體，固體發(fā)紅。當(dāng)固體紅熱變暗時(shí)，向濃氨水中鼓氣，固體又變紅亮，且開始在燒瓶內(nèi)導(dǎo)管口附近看到出現(xiàn)少量白色的煙，出現(xiàn)該現(xiàn)象的有關(guān)化學(xué)方程式為

______________________________、______________________________、

______________________________、______________________________。

（2）隨后在燒瓶中看到大量紅棕色的氣體。實(shí)驗(yàn)后測得Cr₂O₃固體組成未變。寫出（NH₄）₂Cr₂O₇分解的化學(xué)方程式________________________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)證明了氨的催化氧化是_______________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________；

反應(yīng)的催化劑是_______________。

1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

圖Ⅰ

圖Ⅱ

（1）圖Ⅰ是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是__________（選填“A”“B”或“C”）；

（2）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。圖 Ⅱ是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________。

（3）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（ΔΗ）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	P—P	P—O	O==O	P==O
鍵能/kJ·mol-1	197	360	499	x

已知白磷的燃燒熱為2 378.0 kJ·mol^-1，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ所示，則上表中x=_____________。

圖Ⅲ

已知NaHSO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO₂氣體�，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L^-1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，兩溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系一定正確的是（R表示S或C）（    ）

A.c(Na⁺)+c(H⁺)=c()+c()+c(OH^-)

B.c(H⁺)+c(H₂RO₃)=c()+c(OH^-)

C.c(Na⁺)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)＞c()

D.c()＞c(H₂RO₃)＞c(OH^-)＞c()＞c(H⁺)

化學(xué)上，將質(zhì)量數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同，分屬于不同元素的幾種原子互稱為同量數(shù)。則下列有關(guān)敘述中正確的組合是（    ）

①³⁵Cl與³⁷Cl是同位素  ②與是同量數(shù)  ③H₂O和D₂O是同素異形體  ④C₂H₄與C₄H₈是同系物  ⑤淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

A.①②                 B.①②④                   C.①②④⑤                 D.①②③④⑤

一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B(g) C(g)+3D(g),ΔH＜0�，F(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前體積為2 V（如圖1）。關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是（    ）

圖1

圖2

A.甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組分的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同

C.兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示

D.在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B,平衡后甲容器中物質(zhì)C的濃度是乙容器中物質(zhì)C的濃度的3倍

根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個(gè)理論，下列粒子屬于兩性物質(zhì)的是（    ）

①HS^-  ②  ③  ④NH₃  ⑤H₂S  ⑥CH₃COOH  ⑦OH^-  ⑧H₂O

⑨  ⑩

A.①⑤              B.③⑥               C.①②⑨            D.①③⑧⑩

下列反應(yīng)中，金屬銅 （加點(diǎn)）的質(zhì)量不變的是（    ）

A.鋅銅原電池（稀H₂SO₄溶液）中銅作正極

B.銅的電解精煉時(shí)純銅作陰極

C.在鍍件上電鍍銅時(shí)銅作陽極

D.將銅片插入FeCl₃溶液中