A.Na₂SO₄·10H₂O脫水是吸熱過程

B.較長時間制冷是由于Na₂SO₄·10H₂O脫水是較慢的過程

C.銨鹽在該條件下發(fā)生的復分解反應是吸熱反應

D.NH₄NO₃溶于水會吸收熱量

A.18.4 g              B.9.0 g              C.16.0 g                D.6.6 g

A.蛋白質、血細胞的粒子直徑大于毒性物質的直徑

B.蛋白質以分子形式存在，毒性物質以離子形式存在

C.蛋白質、血細胞不溶于水，毒性物質可溶于水

D.蛋白質、血細胞不能透過濾紙，毒性物質可以透過濾紙

A.粗線5、細線3分別代表n(Fe³⁺)、n()隨n(Cl₂)、n(FeI₂)變化的情況

B.假設通入Cl₂的過程中溶液的體積不變，則溶液的pH始終不變

C.當n(Cl₂)∶n(FeI₂)=6.5時，溶液中n(Cl^-)∶n()=13

D.當n(Cl₂)∶n(FeI₂)=1.2時，離子方程式可表示為2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂====5I₂+2Fe³⁺+12Cl^-

A.向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體： Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺

B.用小蘇打治療胃酸過多：+H⁺====CO₂↑+H₂O

C.實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應制Cl₂:MnO₂+2H⁺+2Cl^-Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O

D.用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe³⁺+Cu====Fe²⁺+Cu²⁺

A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩(wěn)定

C.稀溶液中H⁺（aq）+OH^-(aq)====H₂O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol^-1,若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D.在101 kPa時，H₂燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂(g) ====2H₂O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol^-1,則H₂在101 kPa時的燃燒熱為571.6 kJ·mol^-1

A.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH^-+====H₂O+

B.明礬水解的離子方程式：Al³⁺+3H₂O====Al(OH)₃↓+3H⁺

C.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H₂O+O₂+4e^-====4OH^-

D.表示氫氣燃燒的熱化學方程式：2H₂（g）+O₂(g)====2H₂O(1);ΔH=+571.6 kJ·mol^-1

A.Na₂SO₃                  B.H₂SO₃                  C.NH₄HSO₃               D.BaSO₄

②Na+KClNaCl+K;③Mg+RbCl₂MgCl₂+Rb;④KCl+NaNO₃KNO₃+NaCl。

而實際上恰能制取畫橫線的物質，從化學反應原理上看，應歸到同一類的是（    ）

A.①④                 B.②③                 C.①②③               D.①②③④

A.4∶9∶24∶14∶28                        B.1∶1∶1∶1∶2

C.8∶9∶12∶10∶20                        D.任意比