下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（    ）

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
A	Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)	比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱
B	MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3	比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
C	測(cè)定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH	比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱
D	用同一電路測(cè)定等濃度的鹽酸、醋酸溶液的導(dǎo)電性	比較鹽酸、醋酸的酸性強(qiáng)弱

實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O

（1）如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H₂O的質(zhì)量m（CuO）、m（H₂O）時(shí)，請(qǐng)用上圖所示的儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。

①儀器連接的順序（填編號(hào)，儀器可重復(fù)使用）是___________________；D中濃硫酸的作用是___________________________________________________；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，觀察到A中的現(xiàn)象是______________________________________________________________。

②列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式___________________________________________。

③下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是_______________。

a.CuO未全部還原為Cu；            b.CuO受潮；             c.CuO中混有Cu

（2）如果仍采用上圖所示的儀器裝置，設(shè)計(jì)其他方案，還可測(cè)定的物理量有_____________。

A.m（Cu）和m（CuO）                       B.m（N₂）和m（H₂O）

C.m（Cu）和m（H₂O）                       D.m（NH₃）和m（H₂O）

常溫下甲醛是一種無(wú)色、有特殊刺激性氣味的氣體，易溶于水，是世界衛(wèi)生組織（WHO）確定的致癌物和致畸形物之一。我國(guó)規(guī)定：居室空氣中甲醛的最高允許濃度為0.08 mg·m^-3。

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下方法測(cè)定某居室空氣中甲醛的含量（假設(shè)空氣中無(wú)其他還原性氣體）：

Ⅰ.測(cè)定原理：KMnO₄（H⁺）溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸，其反應(yīng)的離子方程式為：

4+5HCHO+12H⁺====4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O

2+5H₂C₂O₄+6H⁺====2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

Ⅱ.測(cè)定裝置：部分裝置如下圖所示（a、b為止水夾）

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)步驟：

①檢查裝置氣密性（氣密性良好）。

②用A儀器準(zhǔn)確移取25.00 mL 1.00×10^-3 mol·L^-1的高錳酸鉀溶液（過(guò)量）于廣口瓶中并滴入3滴6 mol·L^-1 H₂SO₄溶液備用。

③將2.00×10^-3 mol·L^-1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于A儀器中備用。

④打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取100 mL新裝修的室內(nèi)空氣。關(guān)閉a，打開b，再緩緩?fù)苿?dòng)注射器，將氣體全部推入高錳酸鉀酸性溶液中，使其充分反應(yīng)。再如此重復(fù)4次（共5次）。

⑤將廣口瓶中的溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中（潤(rùn)洗廣口瓶2—3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶）。

⑥用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液，記錄滴定所消耗的草酸溶液體積。

⑦再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次。

Ⅳ.數(shù)據(jù)處理：分別于裝修完工后的第1天、第7天、第30天（室內(nèi)始終保持通風(fēng)換氣狀況）對(duì)室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得以下三組數(shù)據(jù)（每次實(shí)驗(yàn)所取的KMnO₄溶液均為25.00 mL）：

裝修后第n天	草酸溶液/mL				甲醛的濃度/mg·m-3
	1	2	3	平均值
1	15.86	15.72	15.67	15.75
7	26.24	26.36	26.31	26.30
30	30.90	30.67	30.81	30.79

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）A儀器名稱是_________________  。

（2）步驟④如果壓送氣體時(shí)速度過(guò)快，可能會(huì)產(chǎn)生什么不利后果？

_____________________________________________________________________。

（3）步驟⑤如果沒(méi)有潤(rùn)洗，所測(cè)甲醛的含量將____________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

（4）本實(shí)驗(yàn)是否需要指示劑（如果需要，請(qǐng)寫出指示劑的名稱；如果不需要，試說(shuō)明終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）：___________________________________________________________________。

（5）假設(shè)KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為c₁ mol·L^-1，所取KMnO₄溶液的體積為V₁ mL；草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c₂ mol·L^-1，消耗草酸溶液的平均體積為V₂ mL。

則：計(jì)算室內(nèi)空氣中甲醛濃度（mg·m^-3）的代數(shù)式為____________，第30天室內(nèi)空氣中甲醛濃度為____________，并判斷此時(shí)主人____________（填“能”或“否”）入住。

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.新制的硫酸亞鐵溶液和過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)：2Fe^2＋＋2H⁺＋H₂O₂====2Fe³⁺＋2H₂O

B.向明礬KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至恰好沉淀完全：

2Al³⁺＋3＋3Ba²⁺＋6OH^-====2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

C.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O====CaSO₃↓+2HClO

D.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：＋OH^-====NH₃·H₂O

根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿（Na₂CO₃）的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30 ℃—35 ℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO₃晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得Na₂CO₃固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）表

①＞35 ℃ NH₄HCO₃會(huì)有分解

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)溫度控制在30 ℃—35 ℃，是因?yàn)槿舾哂?5 ℃，則_______________________，若低于30 ℃，則______________________________________；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為___________________________________。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是________________________________  。靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是_____________________________。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去________________________________雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。

（3）過(guò)濾所得的母液中含有_______________________（以化學(xué)式表示），需加入______________________，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH₄Cl。

（4）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c( mol·L^-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色（指示+H⁺====反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V₂ mL。寫出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：

w(NaHCO₃)= __________________。

某課外活動(dòng)小組的學(xué)生用鎂條與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣并研究標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol氫氣的體積。

實(shí)驗(yàn)用品：

儀器：電子天平、砂紙、水槽、100 mL燒杯、鐵架臺(tái)、單孔橡皮塞（玻璃管上帶橡膠管和止水夾）、銅絲、30 mL酸式滴定管、100 mL小口徑測(cè)氣管（見(jiàn)下圖）。

藥品：鎂條、水、15 mol·L^-1的濃硫酸。

（1）本實(shí)驗(yàn)用0.6 mol·L^-1的硫酸進(jìn)行反應(yīng)，活動(dòng)小組共需要480 mL該濃度的硫酸，寫出用15 mol·L^-1的濃硫酸配制0.6 mol·L^-1的硫酸時(shí)，還用到的儀器名稱和規(guī)格____________、____________、____________；需要15 mol·L^-1的濃硫酸____________mL。

（2）選用上述儀器的藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)寫下列實(shí)驗(yàn)步驟：

①取一段鎂條，擦去氧化膜，稱量；

②用細(xì)銅絲包裹鎂條，銅絲的另一端插在單孔橡皮塞（玻璃管上帶橡膠管和止水夾）上；

③_____________________________________________________________；

④_____________________________________________________________；

⑤_____________________________________________________________；

⑥待鎂條全部反應(yīng)后，放置一段時(shí)間，調(diào)節(jié)測(cè)氣管中水面高度，使管中水面與水槽中水面相平，讀出氫氣體積。

（3）問(wèn)題討論：

①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其他操作都正常，為了保證實(shí)驗(yàn)成功，取用的鎂條質(zhì)量應(yīng)小于_________________g，所用的稀硫酸應(yīng)大于_________________mL。

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某學(xué)生進(jìn)行了5次實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算，結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
H2的體積（L·mol-1）	23.45	22.41	22.38	22.39	22.42

則通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H₂的體積為____________L。

為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃—O—CH₃還是CH₃CH₂OH，實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)（ΔH＜0）生成氫氣的體積，并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。試完成下列問(wèn)題：

（1）指出實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤____________。

（2）若實(shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無(wú)水乙醇，相同條件下，測(cè)得的氫氣體積將____________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（3）請(qǐng)指出能使該實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟（至少指出兩個(gè)關(guān)鍵步驟）_____________________________________________________________________。

以下是著名的碘時(shí)鐘實(shí)驗(yàn)：

已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會(huì)發(fā)生如下一些反應(yīng)：

①+3====3+3H⁺+I^-（慢）

②+5I^-+6H⁺====3I₂+3H₂O（慢）

③I₂++H₂O====2I^-++3H⁺（快）

分別配制下面三種溶液。

溶液A：0.9 g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500 mL。

溶液B：0.45 g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500 mL。

溶液C：取5 g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25 mL冷水，攪拌成懸濁液。另取200 mL水加熱至沸，趁沸騰時(shí)倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5 mL濃硫酸，最后也稀釋到500 mL。

溶液D：200 mL水+50 mL A液+500 mL C液

溶液E：225 mL水+25 mL A液+50 mL C液

試完成下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，化學(xué)反應(yīng)速率由哪步反應(yīng)決定____________。（填“①”“②”或“③”）

（2）當(dāng)哪種離子耗盡時(shí)才能見(jiàn)到溶液變藍(lán)色____________。（填“I^-”“”“H⁺”或“”）

（3）在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時(shí)加入50 mL B液。D、E兩燒杯哪個(gè)溶液先變藍(lán)色____________（填“D”或“E”）

（4）為研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，準(zhǔn)備三份E液（各300 mL，配法同上），用三只量筒分別量取50 mL B液，同時(shí)把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中。

a.第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50 ℃左右，b.第二份維持在室溫，c.第三份浸在冰水里冷卻到近冰點(diǎn)。先變藍(lán)色的是____________。（填“a”“b”或“c”）

工業(yè)上測(cè)量SO₂、N₂、O₂混合氣體中SO₂含量的裝置如下圖：

反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂發(fā)生的反應(yīng)為（N₂、O₂不與I₂反應(yīng)）：SO₂+I₂+2H₂O====H₂SO₄+2HI

（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于____________的體積（填寫氣體的化學(xué)式）。

（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO₂含量____________（填“偏高”“偏低”或“不受影響”）。

（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用________代替（填寫物質(zhì)名稱）。

（4）若碘溶液體積為V_a mL，濃度為c mol·L^-1，N₂與O₂的體積為V_b mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用c、V_a、V_b表示SO₂的體積分?jǐn)?shù)為____________ 。

（5）將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為____________（選下列儀器的編號(hào)）。

a.燒杯    b.試管    c.廣口瓶  d.容量瓶  e.量筒    f.單孔塞  g.雙孔塞

某同學(xué)利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來(lái)制備FeCl₃·6H₂O，并測(cè)定該廢鐵屑中鐵的純度，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置圖。A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過(guò)量的過(guò)氧化氫溶液。

完成下列問(wèn)題：

（1）如何檢查裝置A的氣密性：__________________。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過(guò)量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是__________________________；滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較相同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快，其原因是________________________________________________________________。

（3）待A中的物質(zhì)反應(yīng)完成后，打開b，進(jìn)行過(guò)濾，濾液過(guò)濾到盛有過(guò)氧化氫的燒杯中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________。

（4）要從燒杯內(nèi)溶液得到FeCl₃·6H₂O晶體，主要操作包括：_________________________________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有過(guò)氧化氫，可用下列 _________試劑代替（填選項(xiàng)）。

A.過(guò)量稀硝酸         B.過(guò)量氯水          C.過(guò)量氨水         D.過(guò)量氫氧化鈉溶液

（6）若要測(cè)廢鐵屑中鐵的純度，測(cè)出放出氣體的體積V（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，單位：L），則廢鐵屑的純度為 _________（用m、V的代數(shù)式表示）。