①將5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2—3遍；

②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50 ℃—80 ℃之間至鐵屑耗盡；

③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；

④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2—3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO₄·7H₂O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。

請完成下列問題：

（1）實驗步驟①的目的是_________________，加熱的作用是__________________________。

（2）實驗步驟②明顯不合理，理由是______________________________________________。

（3）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_________________；_________________。

（4）經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O和FeSO₄·H₂O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7 ℃、64 ℃溫度下可同時析出兩種晶體）。

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

  請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

（5）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO₄·4H₂O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為_________________。

A.Na₂SO₄·10H₂O脫水是吸熱過程

B.較長時間制冷是由于Na₂SO₄·10H₂O脫水是較慢的過程

C.銨鹽在該條件下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是吸熱過程

D.NH₄NO₃溶于結(jié)晶水會吸收熱量

①水在反應(yīng)中作氧化劑時1 mol水只能得到1 mol電子

②保持溫度不變，在Na₂CO₃的不飽和溶液中加Na₂CO₃粉末使c（Na⁺）/c（）比值減小

③在NaOH溶液中水解，1 mol該物質(zhì)只消耗1 mol NaOH

④pH相同，體積相同的鹽酸和醋酸分別與鋅粉反應(yīng)，單位時間內(nèi)后者得氫氣多

A.①④                                      B.①②③

C.②④                                      D.①②

A.CCOCO₂Na₂CO₃

B.CuCu（NO₃）₂溶液Cu（OH）₂

C.FeFe₂O₃Fe₂（SO₄）₃溶液

D.CaOCa（OH）₂溶液NaOH溶液

A.氯氣          B.二氧化碳           C.氧氣             D.乙酸乙酯

A.H₂                 B.CO和H₂                 C.NH₃                 D.CH₃CH₂OH(g)

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 

②將Cl₂的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進(jìn)行以減少實驗中的空氣污染 

③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽 

④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子 

⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴

A.①②③               B.①③④              C.②③⑤              D.②④⑤

A.若A為濃鹽酸，B為MnO₂，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl₃溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用