A.c（OH^-）／c（NH₃·H₂O）                 B.c（NH₃·H₂O）／c（OH^-）

C.c（H⁺）和c（OH^-）的乘積                   D.OH^-的物質(zhì)的量

對于該平衡，下列敘述正確的是 …（    ）

A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.加入少量0.1 mol·L^-1HCl溶液，溶液中c（H⁺）減少

D.加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

A.該溶液可能是酸或堿溶液

B.該溶液是鹽溶液

C.該溶液中c(OH^-)=10^-5 mol·L^-1

D.該溶液與pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液可能呈中性

A.①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I₂、Fe³⁺、CoCl₂

B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞Co₂O₃

C.可以推理得到Cl₂+FeBr₂====FeCl₂+Br₂

D.在③反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co₂O₃參加反應(yīng)時，有2 mol HCl被氧化

A.反應(yīng)Na₂O₂+2HCl====2NaCl+H₂O₂為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)僅涉及消去反應(yīng)類型

C.10 mL 0.02 mol·L^-1 AgNO₃溶液與10 mL 0.02 mol·L^-1 HCl溶液混合后，溶液的pH=2（設(shè)溶液總體積不變）

D.10 mL 0.04 mol·L^-1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液混合后，溶液的pH=7（設(shè)溶液總體積不變）

(1)實驗前如何檢查裝置A的氣密性：_______________________________________________。

(2)對A中發(fā)生的反應(yīng)，有時要向其中加入少量硫酸銅溶液，目的是：_____________________。

(3)為了實驗安全，在點燃酒精燈之前，在F裝置出口b處必須___________；實驗開始后，在b處必須_______________。

(4)裝置B的作用是_____________________，裝置C中所盛裝的液體是___________________。

(5)干燥管E右邊又連接干操管F的目的是____________，若無干燥管F，測得Fe₂O₃的質(zhì)量將___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(6)若FeO和Fe₂O₃混合物的質(zhì)量為a g，反應(yīng)完全后干燥管E的質(zhì)量增加b g，則混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用含字母的數(shù)學(xué)式表示)。

A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣                   B.強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣                         D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

A.該溶液的溫度高于25 ℃

B.由水電離出來的c(H⁺)=1×10^-10 mol·L^-1

C.c(H⁺)=c(OH^-)+c()

D.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

（1）反應(yīng)進(jìn)行到t₁時，SO₂的體積分?jǐn)?shù)為____________。

（2）若在t₁時充入一定量的氬氣（Ar），SO₂的物質(zhì)的量將____________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）若在t₁時升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡的混合物中氣體的總物質(zhì)的量____________2.1 mol(填“＜”“＞”或“=”＝，并簡單說明原因_________________________。

（4）若其他條件不變，在t₁時再加入0.2 mol SO₂、0.1  mol O₂和1.8 mol SO₃，在下圖中作出從t₀→t₁→t₂這段時間內(nèi)SO₂的物質(zhì)的量的變化曲線。