2006年4月26日是前蘇聯(lián)切爾諾貝利核泄漏事故20周年紀(jì)念日。20年前，切爾諾貝利核電站4號反應(yīng)堆發(fā)生爆炸，大量強輻射物質(zhì)泄漏，造成30人當(dāng)場死亡，300多萬人受到核輻射侵害。某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（    ）

A.136                B.50                  C.86                D.222

以下化學(xué)用語正確的是（    ）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式  CH₂CH₂

B.乙酸的分子式  C₂H₄O₂

C.明礬的化學(xué)式  KAlSO₄·12H₂O

D.氯化鈉的電子式  ?

常溫下，向盛有V₁LpH=12的NaOH溶液的燒杯中，逐滴加入V₂L c mol·L^-1的一元酸(HA)溶液。

(1)若V₁=V₂，兩溶液恰好完全反應(yīng)，則c=____________。

(2)若兩溶液恰好完全反應(yīng)，當(dāng)各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_________時，H_A為弱酸，此時溶液呈__________(填“酸”“中”或“堿”)性，并用離子方程式表示溶液顯該性質(zhì)的原因__________。

(3)若HA為弱酸且兩溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合溶液中c(Na⁺)=c(A^-)時，V₁__________V₂(填“＞”“=”或“＜”)。

“化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”。下列說法不正確的是(    )

A.通常所說的三大合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠

B.加碘食鹽中的碘元素以化合態(tài)的形式存在

C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導(dǎo)纖維均為新型無機非金屬材料

D.糖、油脂、蛋白質(zhì)均為有機高分子化合物

有Fe²⁺、、Fe³⁺、、H⁺和H₂O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是(    )

A.還原產(chǎn)物為

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1

C.若有1 mol 參與反應(yīng)，則有3 mol H₂O生成

D.若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-====Fe³⁺

下列敘述正確的是（    ）

A.直徑介于1 nm—100 nm之間的微粒稱為膠體    

B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體           

D.膠體粒子很小，可以透過半透膜

下列說法正確的是(    )

A.H與D，¹⁶O與¹⁸O互為同位素，H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物

B.在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

C.HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HF

D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1∶1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C₆₀后，近年又合成了許多球形分子（富勒烯），如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等，它們互稱為（    ）

A.同系物            B.同分異構(gòu)體             C.同素異形體               D.同位素

目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，以制得Cl₂和H₂，并以獲得的氣體來生產(chǎn)鹽酸。將電解后所得Cl₂和H₂以1∶a的體積比，按圖示流程合成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。

圖2-3-4

(1)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式________________________________________。

(2)已知工藝條件下食鹽的溶解度為36.5 g，則該溫度下飽和食鹽水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

(3)設(shè)每臺電解槽平均每天消耗2.3×10⁴ mol食鹽，電解生成的氯氣與氫氣按體積比1∶1.15通入合成爐，不考慮各階段的物料損耗，理論上可生產(chǎn)36.5%的鹽酸__________t。

(4)氯氣與氫氣以1∶a(a＞1)通入合成爐，設(shè)該廠每天消耗食鹽c t，不考慮各階段的物料損耗，則每天生產(chǎn)36.5%的鹽酸__________b t。b=__________t。

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO₂)是目前最好的白色顏料。制備去TiO₂和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe₂O₃的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO₃)制取TiO₂的流程如圖2-3-3所示：

圖2-3-3

(1)Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第_________族。

(2)步驟①加Fe的目的是：_____________________________________________；

步驟②冷卻的目的是：________________________________________________。

(3)上述制備TiO₂的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是_________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入_________處理。

(4)由金紅石(TiO₂)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：

已知：①C(s)+O₂(g)====CO₂(g);  ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

②2CO(g)+O₂(g)====2CO₂(g);  ΔH=-566 kJ·mol^-1

③TiO₂(s)+2Cl₂(g)====TiCl₄(s)+O₂(g);  ΔH=+141 kJ·mol^-1

則TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)====TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=_________。

反應(yīng)TiCl₄+2Mg====2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是____________________________。