A.常溫                                        B.較高溫度

C.較低溫度                                  D.無法判斷溫度高低

A.若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X＜Y

B.若A₂+2D^-→2A^-+D₂，則氧化性：D₂＞A₂

C.若R^2-和M⁺的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M

D.若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB

A.酶具有很強的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白質的水解，348 K時活性更強

B.醫(yī)療上的血液透析利用膠體的性質，而土壤保肥與膠體的性質無關

C.銀制品久置干燥空氣中因電化學腐蝕使表面變暗，

D.C₆₀是由60個碳原子構成的形似足球的分子，結構對稱，穩(wěn)定性好

2H₂(g)+O₂(g);ΔH₂=?的說法正確的是(    )

A.方程式中的化學計量數(shù)表示分子數(shù)

B.該反應的ΔH₂＞0

C.該反應的ΔH₂=-571.6kJ·mol^-1

D.該反應可表示為36 g水分解時的熱效應

①C(s)+O₂(g)====CO₂(g);ΔH₁      C(s)+O₂(g)====CO(g);ΔH₂

②S(g)+O₂(g)====SO₂(g);ΔH₃         S(g)+O₂(g)====SO₂(g);ΔH₄

③H₂(s)+O₂(g)====H₂O(g);ΔH₅     2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l);ΔH₆

④CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g);ΔH₇    CaO(s)+H₂O(l)====Ca(OH)₂(s);ΔH₈

A.①                   B.④                 C.②③④               D.①②③

A.該反應的化學方程式為  4NH₃+3F₂====NF₃+NH₄F

B.M是極性分子，其還原性比NH₃弱

C.M既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D.N中既含有離子鍵，又含有共價鍵

A.通常狀況時，28 g氮氣所含原子數(shù)目為N_A

B.常溫常壓下，1 mol二氧化氮完全被堿吸收，消耗N_A個氫氧根離子

C.常溫常壓下，11.2 L氯氣所含有的原子數(shù)目為N_A

D.標準狀況時，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含分子數(shù)為N_A

A.該元素屬于一種金屬元素                           B.該原子核內(nèi)中子數(shù)為148

C.合成該原子就是創(chuàng)造一種元素                     D.這種原子具有放射性

2Fe²⁺+Br₂====2Fe³⁺+2Br^-

(1)含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂,此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質的量分別是_____________。

(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl₂,則被氧化的離子是_______，其對應的氧化產(chǎn)物的物質的量分別是______________。

(3)若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂,當I^-、Fe²⁺、Br^-完全被氧化時，c為_______ (用含a、b的代數(shù)式表示)。

①光導纖維的主要成分是______________；

②目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是_____________________。

(2)氮化硅Si₃N₄是一種高溫結構材料，粉末狀態(tài)的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸氣和NH₃反應制取。粉末狀Si₃N₄對空氣和水都不穩(wěn)定。但將粉末狀的Si₃N₄和適?量氧化鎂在230×1.01×10⁵ Pa和185℃?的密閉容器中熱處理，可以制得結構十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還得到對水不穩(wěn)定的Mg₃N₂。

①經(jīng)過熱處理的Si₃N₄,其晶體類型為___________________________________；

②寫出由SiCl₄和NH₃反應制取Si₃N₄的化學反應方程式：____________________________；

③Si₃N₄和適量氧化鎂在230×1.01×10⁵ Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中，除生成Mg₃N₂外，還可能生成_______物質。熱處理后除去MgO和Mg₃N₂的方法是______________。