圖1-3-19

    其中A和G的摩爾質(zhì)量相等，且A為含非極性鍵的離子化合物；B在常溫下是液態(tài)化合物；D是雙原子氣體單質(zhì)；H是常見金屬。

(1)A的電子式：___________。

(2)H和C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。其中氧化劑是___________。

(3)用離子方程式表示E的水溶液呈堿性的原因___________。

(4)在E溶液轉(zhuǎn)化為G的⑤反應(yīng)中，最好選用下列哪種試劑___________，其理由是_____________________________________________________________________。

A.稀鹽酸            B.CO₂          C.氨水          D.NaOH溶液        E.H₂O

(5)若H與金屬鎂用導(dǎo)線連接后插入C溶液中可以構(gòu)成原電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。

圖1-3-18

其中，氧化物(Ⅰ)是紅棕色固體、氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反應(yīng)條件下都是氣體。

(1)氧化物(Ⅰ)的化學(xué)式(分子式)是__________。氧化物(Ⅱ)的化學(xué)式(分子式)是__________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______________________。

反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______________________。

請寫出滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；

②6種單質(zhì)分屬6個不同的主族。

圖1-3-17

若保持混合物總質(zhì)量不變，Al₂O₃與Fe₂O₃按不同比例混合進(jìn)行上述實驗(其他條件不變)，當(dāng)變大時，關(guān)于V₁、V₂、V₃的變化的判斷正確的是(    )

A.V₁變大             B.V₂不變           C.V₃變小           D.(V₃-V₁)不變

A.鋁熱劑就是指Fe₂O₃粉和Al粉的混合物

B.檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe₂O₃的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過濾向濾液中滴加KSCN溶液?

C.分別還原a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO物質(zhì)的量之比為3∶2∶3

D.明礬含有結(jié)晶水，是混合物

A.Cu(NO₃)₂                                      B.Fe(NO₃)₃

C.Fe(NO₃)₂                                      D.Fe(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂

A.2 mol·L^-1H₂SO₄溶液                             B.18 mol·L^-1H₂SO₄溶液

C.6 mol·L^-1KOH溶液                                 D.3 mol·L^-1HNO₃溶液

A.鋁粉與氧化鎂混合共熱可制得金屬鎂

B.足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的酸、堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣

C.工業(yè)上用電解熔融Al₂O₃的方法冶煉鋁

D.鋁在等體積的濃硫酸、濃硝酸的混合液中鈍化

A.熔點比生鐵的低

B.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快

C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕

D.在冷的濃硫酸中可鈍化

圖1-3-16

請按要求完成：

(1)寫出B的化學(xué)式：_____________________，G的電子式：______________。

(2)反應(yīng)①的離子方程式為______________。

(3)反應(yīng)②進(jìn)行的條件是_____________________，_____________________。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________________。