三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實驗室中常用的化學(xué)試劑。同學(xué)們利用廢鐵屑（含少量銅雜質(zhì)）來探究制備FeCl₃·6H₂O的方法，同學(xué)甲設(shè)計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關(guān)閉b，用分液漏斗向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降溫結(jié)晶得FeCl₃·6H₂O晶體。填寫下列空白：

（1）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是__________________________________________________________________。

（2）燒杯內(nèi)放過量稀HNO₃的原因是_______________________________________________，

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。

（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是________

____________________________________________________________________。

（4）利用這個裝置進行實驗，你認為該實驗存在的缺點可能有：

__________________________，__________________________。（寫兩條即可）

（5）乙同學(xué)對該實驗進行了改進，他是用空燒杯承接濾液，加入適當?shù)脑噭�，然后在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl₃·6H₂O，你認為加入的試劑可以是_____________。（填序號）①適量氯氣  ②適量過氧化氫和稀鹽酸  ③高錳酸鉀酸性溶液  ④氫氧化鈉溶液

在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶的理由是__________________________

_____________________________________________________________________。

實驗室可通過多條途徑得到氮氣，常見的三種方法是：

方法一：將氨氣通過灼熱的氧化銅粉末，得到氮氣和銅等。

方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末。

方法三：將亞硝酸鈉（NaNO₂）和氯化銨的混合溶液加熱，逸出氮氣。

方法一有關(guān)裝置如下圖所示（其中有些儀器如：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈等未畫出）：

請回答下列問題：

（1）方法一制氮氣：氨氣是用濃氨水跟生石灰反應(yīng)得到，應(yīng)選用__________（填編號）作發(fā)生裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。要制取并收集較純凈的氮氣（可含有少量的水），還應(yīng)使用上述裝置中的（填裝置的編號，并按氣流方向從左向右列出）_____________________________________________________________________。

（2）制取氮氣的三種方法中，方法一和方法二越來越受到人們的關(guān)注，經(jīng)常被聯(lián)合使用。這兩種方法與方法三相比，其優(yōu)越性在于______________________________。

化學(xué)家們合成了如下圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是

A.它們之間互為同系物

B.六星烷的分子式為C₁₈H₂₄

C.三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體，四星烷與互為同分異構(gòu)體

D.它們的一氯代物均只有兩種，而三星烷的二氯代物有四種

我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性質(zhì)，運用CO₂+NH₃+H₂O+NaCl====NaHCO₃↓+NH₄Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實驗室進行模擬實驗的示意圖：

則下列敘述錯誤的是

A.A氣體是NH₃，B氣體是CO₂

B.把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得發(fā)酵粉

C.純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中

D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

經(jīng)測定某溶液中離子只有、Cl^-、H⁺、OH^-四種，下列關(guān)系正確的是

A.溶液中四種離子之間不可能滿足：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

B.若溶液中粒子間滿足：c()＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，則溶液中溶質(zhì)一定為NH₄Cl、NH₃·H₂O

C.若溶液中粒子間滿足：c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH₄Cl

D.若溶液中c(Cl^-)=c()，則該溶液一定顯中性

室溫下，等體積的下列各組酸和堿的溶液混合后，溶液pH＜7的是

①pH之和為14的硝酸和氫氧化鉀溶液  ②pH之和為15的鹽酸和氨水溶液  ③pH之和為14的醋酸和苛性鈉溶液  ④pH之和為13的硫酸和氫氧化鋇溶液

A.②               B.①②              C.②③             D.③④

以Fe為陽極，Pt為陰極，對足量的Na₂SO₄溶液進行電解，一段時間后得到4 mol Fe(OH)₃沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為

A.6 mol               B.8 mol              C.10 mol              D.12 mol

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^-1，下列敘述中不正確的是

A.將162.5 g FeCl₃轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于6.02×10²³

B.在含196 g H₂SO₄的濃硫酸溶液中加入足量的鋅粉使其充分反應(yīng)，則反應(yīng)結(jié)束時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×10²³

C.在石墨晶體中，平均0.5 mol碳碳共價鍵所含有的碳原子數(shù)約為×6.02×10²³

D.1 mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)約為31×6.02×10²³

2005年度的諾貝爾化學(xué)獎分別獎給美國和法國的三位科學(xué)家，表彰他們對“烯烴復(fù)分解”反應(yīng)研究方面作出的貢獻�！跋�烴復(fù)分解”是指在金屬鎢或鉬等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。

如：

則對于有機物CH₂=CHCH₂CH=CH₂發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)時可能生成產(chǎn)物的判斷中正確的是①  ②CH₂=CH₂  ③

A.①②③                B.①②                C.③                D.③④

 

X元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的差值等于電子層數(shù)，Y元素原子的最外層電子數(shù)比X元素原子的最外層電子數(shù)多2個，則X、Y所形成的化合物的化學(xué)式可以是

A.X₃Y                  B.X₂Y                   C.XY₂                 D.XY₃