2005年諾貝爾化學(xué)獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為

①2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂;

②MoO₃+2NH₃·H₂O====（NH₄）₂MoO₄+H₂O;

③(NH₄)₂MoO₄+2HCl====H₂MoO₄↓+2NH₄Cl;

④H₂MoO₄MoO₃+H₂O;

⑤用還原劑MoO₃還原成金屬鉬。

則下列說法正確的是

A.MoS₂煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空

B.MoO₃不溶于氫氧化鈉溶液

C.H₂MoO₄是一種強酸

D.利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃,消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

“乙醇汽油”就是在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體排放

B.工業(yè)上常用裂化的方法提高汽油的質(zhì)量和產(chǎn)量

C.乙醇汽油是多種烴的混合物

D.用玉米、高粱發(fā)酵可以制得乙醇

32 g銅和一定量濃硝酸反應(yīng)，當銅完全溶解時，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L（N₂O₄的存在忽略不計）。

（1）計算反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量。

（2）通過計算確定氣體中各成分的體積。

向20 mL 0.200 mol·L ^-1 NaOH溶液中緩慢通入一定量CO₂氣體，將所得溶液在一定條件下蒸干，若得到的白色固體是純凈物，則通入CO₂的體積應(yīng)為_________（標準狀況）。將上述白色固體加水溶解后，加鹽酸至pH=5，再蒸干，得到白色固體的質(zhì)量應(yīng)為___________。

氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某氮化鋁樣品中可能含有碳或氧化鋁中的一種雜質(zhì)，現(xiàn)用圖Ⅰ所示的裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應(yīng)AlN+NaOH+H₂O══NaAlO₂+NH₃↑,根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）。?

圖Ⅰ?

（1）實驗有關(guān)操作為：a.往圓底燒瓶中放入AlN樣品w g，并向廣口瓶中加入水和X液體；b.從分液漏斗往圓底燒瓶中加入一定體積的過量的濃NaOH溶液；c.檢驗裝置的氣密性；d.讀取收集到水的體積。正確的操作順序為_________________。?

（2）本實驗中檢查裝置氣密性的方法是_________________________。?

（3）廣口瓶中的試劑X可選用___________（填選項的標號）。

A.丁烷　　    B.酒精　　

C.植物油　　D.CCl₄?

（4）實驗結(jié)束后，若觀察到燒瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是________________。

（5）實驗結(jié)束后，分液漏斗中的NaOH溶液已經(jīng)全部加入燒瓶，量筒中收集到水的體積為?a L，若當時的實驗條件為標準狀況，則樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)為_______（AlN的式量為41），這一測定結(jié)果比實際值偏高，你認為可能的原因是_________________________________。

圖Ⅱ?

（6）有人建議改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗，欲通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)。你認為這樣的改進是否可行？_____________（填“可行”“不可行”）。理由是________________。

下圖中的每一方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E為無色氣體，Y是一種常用的供氧劑，Z是一種常見的紅色金屬單質(zhì)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

（1）物質(zhì)X的化學(xué)式可能是__________，Z的化學(xué)式是__________，F(xiàn)的化學(xué)式是__________。

（2）寫出下列化學(xué)方程式：?

反應(yīng)①___________________________;?

反應(yīng)②___________________________。?

（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式__________________________。

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B。已知：A、B同周期，C、D同周期，A、C處于同主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：?

（1）寫出元素符號：B________，D_________。?

（2）寫出A元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式_________。

（3）C的固態(tài)氧化物屬于___________晶體。

（4）寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

一定溫度下，分別往容積均為5 L的甲（恒壓密閉容器）、乙（恒容密閉容器）中各加入0.5 mol無色的N₂O₄氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當反應(yīng)進行到2 s時，測得乙容器中N₂O₄的濃度為0.09 mol·L ^-1。經(jīng)過60 s乙容器中的反應(yīng)達到平衡（反應(yīng)過程中兩個容器的溫度均保持恒定）。

（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學(xué)方程式表示）是__________________________。

（2）前2 s內(nèi)，乙容器中以N₂O₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________。

（3）達到平衡時，甲容器中反應(yīng)所需的時間__________60 s（填“大于”“小于”或“等于”，以下同）；兩容器中都達到平衡時，N₂O₄的濃度甲______乙；反應(yīng)過程中吸收的能量甲______乙。?

（4）兩容器都達到平衡后，若要使甲、乙中N₂O₄濃度相等，不能采取的措施是_________。

A.保持溫度不變，適當壓縮甲容器體積?

B.保持容器體積不變，使甲容器升溫?

C.保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N₂O₄

在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的下列五種溶液：①Na₂CO₃�、贜aHCO₃�、跦₂CO₃�、躈H₄HCO₃⑤(NH₄)₂CO₃，按c（CO）由大到小的排列順序是（填寫序號）_________________。

在101 kPa時，一定量的CO在1.00 mol O₂中完全燃燒，生成2.00 mol CO₂，放出566.0 kJ熱量，CO的燃燒熱為________，表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：______________________。